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19．Cl2可用于廢水處理．向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯氣，充分反應后生成兩種無毒的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．兩種無毒的氣體均為還原產物
B．反應后溶液的pH會升高
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D．每轉移2NA個電子時，一定會生成13.44 L的氣體

分析 KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進一步被液氯氧化為無毒氣體，反應中KOCN→N2，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl2→KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結合原子守恒配平其它物質的系數(shù)，平衡后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O，由此分析解答．

解答 解：A．N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，所以氮氣是氧化產物，故A錯誤；
B．氫氧化鉀生成氯化鉀，堿性變成中性，所以溶液的pH會降低，故B錯誤；
C．由反應KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2，故C正確；
D．狀況不知，所以無法求氣體的體積，故D錯誤；
故選C．

點評 本題綜合考查學生的分析能力和計算能力，注意把握元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，結合電子得失守恒解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．由短周期元素組成的中學常見物質A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去），下列推斷不正確的是（　　）
A．若D是白色沉淀，D與A的摩爾質量相等，則X可能是鋁鹽
B．若X是Na2SO3，C是氣體，則A可能是氯氣，且D和E能發(fā)生反應
C．若D是CO，C能和E反應，則A是Na2O2，X的同素異形體只有3種
D．若A是單質，B和D的反應是，則E一定能還原Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．欲測定Mg（NO3）2•n H2O中結晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是（　�。�
A．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
B．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Mg（NO3）2
C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量MgO
D．稱量樣品→加NaOH溶液→過濾→加熱→冷卻→稱量MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑，發(fā)生的反應稱為鋁熱反應：2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3，可用于焊接鐵軌．
完成下列計算：
（1）若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應，則該鋁熱劑中鋁的質量分數(shù)為0.252或25.2%．（精確到0.001）
（2）將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應，最多可制得鐵11.2g；將反應后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中，充分反應后最多可生成氫氣0.35mol．
（3）23.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應后，將固體溶解于200mL 5mol/L的鹽酸中，完全溶解后溶液中c（H+）=0.2mol/L（溶液體積變化忽略不計），且無Fe3+．計算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質的量分別是多少？
（4）取某鋁熱劑反應后的固體，滴加4mol/L的NaOH溶液，當加至30mL時固體質量不再減小，且剩余固體質量為7.2g，并收集到672mL的氫氣（標準狀況）．計算原鋁熱劑中氧化鐵的質量分數(shù)為多少？（精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質是（　�。�
A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�
A．HClO的結構式：H-O-ClB．HF的電子式：
C．S2-的結構示意圖：D．CCl4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．如圖是用苯做原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

（1）苯轉化為A的化學方程式是+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，其反應類型為取代反應．
（2）反應X的化學方程式為+CH3OH+H2O．
（3）有機物D在苯環(huán)上的二氯代物有4 種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象鋁和濃硝酸不反應
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3
C用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液
D向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質量為11.80g；
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物
①求25℃時KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的質量；
③所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）
（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）

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