Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（ ）
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．H2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠遠大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS﹣），故A錯誤；B．加水稀釋促進一水合氨電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的 ，其pH=b，則a＜b+1，故B錯誤；
C．H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣），故C錯誤；
D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度 ①＜②＜③，所以鹽濃度 ①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．