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1．工業(yè)上采用NH3作還原劑脫氮原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3HO（g），煙氣以一定的流速通過，測量不同溫度下逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣效率，右圖是兩種不同催化劑的脫氮效率曲線，判斷以下分析不正確的是（　�。�
A．上述反應的正反應為放熱反應
B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉化率最高
D．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響

分析 A．溫度升高脫氨率降低，說明平衡向逆反應方向移動；
B．根據圖象判斷，脫氨率最高的點對應的溫度應是最適宜溫度；
C．最高點為催化劑活性最高的溫度；
D．增大壓強平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A．脫氨率達到最高點之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；
B．兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高，說明此時催化劑的活性最大，故B正確；
C．圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較，最高點為催化劑活性最大的狀態(tài)，與平衡轉化率無關，故C錯誤；
D．反應為體積增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡移動問題，為高頻考點，題目難度不大，本題注意分析圖象曲線的變化趨勢，C選項為易錯點，注意區(qū)分轉化率與催化劑活性最大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：已知②加入的試劑為KOH

（1）操作①為溶解；B中的沉淀為Mg（OH）2
（2）操作③所加的試劑為Ba（NO3）2，發(fā)生的離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓，
（3）操作④所加的試劑為K2CO3，發(fā)生的離子反應為Ba2++CO32-═BaCO3↓
（4）該同學的實驗設計方案是否嚴密？否（填“是”或“否”）如何改進調節(jié)PH值時改用適量硝酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖，各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質C的化學式：NH3．
（2）物質A的電子式：．
（3）寫出G-→E的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列物質：①Na    ②Br2③Na2O   ④NH3 ⑤CO2   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶體  ⑧KCl溶液   ⑨H2SO4 ⑩Ba（OH）2，其中屬于電解質的是③⑦⑨⑩，屬于非電解質的是④⑤⑥． （用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是（　　）
A．檸檬烯的一氯代物有7種
B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某原電池的電池反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，以下給出原電池中正極、負極、電解質溶液可能的材料，其中與此電池反應不符的原電池給合是（　�。�
A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B．石墨、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
C．鎂片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D．銀片、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2.5倍，Y原子是原子半徑最小的原子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY3D．XY4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N．你認為此設計是否合理？并說明理由：用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）干燥管D的作用是防止倒吸．
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗證氯的非金屬性大于硫；裝置A、B、C中所狀藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
（5）實驗室中現有藥品稀鹽酸、稀硫酸、二氧化硅、硅酸鈉溶液，請選擇合適藥品設計實驗證碳的非金屬性大于硅，裝置A中和加硫酸、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，觀察到C中的現象為有白色膠狀沉淀產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（CO32-）═2c（HCO3-）+c（H+）-c（OH-）
B．物質的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
C．向3.0L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．等物質的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液PH=4.75中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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