已知下列反應(yīng)

(1)將反應(yīng)中具有氧化性的微粒按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列________；

(2)將反應(yīng)中具有還原性的微粒按還原性由強(qiáng)到弱的順序排列________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收．所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．請(qǐng)回答下列問題：
（1）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，在此過程中
Fe3+
Fe3+
是氧化劑，說明維生素C具有
還原
還原
性．
（2）已知下列反應(yīng)：①H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．反應(yīng)①中生成1mol O2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
2H2O2═2H2O+O2↑
2H2O2═2H2O+O2↑
，在該反應(yīng)中Fe3+的作用為
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g） 
 Pt-Rh 
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
．
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
BCE
BCE
；
A．降低溫度    B．及時(shí)移出氨   C．增大壓強(qiáng)    D．降低壓強(qiáng)    E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[NO]4[H2O]6
[NH3]4[O2]5
[NO]4[H2O]6
[NH3]4[O2]5
，溫度降低時(shí)，K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
 

（2）NH4Cl溶液顯
 
性，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 
．
A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
 
 n （填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
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（1）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
 
．
（2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）
 
氣體．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
 
．
（4）當(dāng)打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
 
．B裝置燒杯中液體的作用是
 
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（5）已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
高溫
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價(jià)的鐵的化合物，其原因是
 
．
a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
b．反應(yīng)的溫度不夠
c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
（6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫表中實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試
管中滴入幾滴KSCN溶液．
 
第二步
 
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．

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