Question

5．現將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內，發(fā)生反應：2A+B?C+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶Pa和8.08×10⁶Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
• B． 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大
• C． 該反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
• D． 該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

Answer 1

分析 恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=$\frac{8.08×1{0}^{6}Pa}{6.06×1{0}^{6}Pa}$×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molD，
A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大；
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量；
D．該反應的焓變小于0，熵變大于0．

解答 解：恒溫恒容條件下，反應前后氣體總壓強之比等于其物質的量之比，則反應后混合氣體物質的量=$\frac{8.08×1{0}^{6}Pa}{6.06×1{0}^{6}Pa}$×3mol=4mol，達到平衡時A的濃度減小一半，說明A的物質的量減小一半，即有1molA反應，則有0.5molB反應，生成0.5molC、1.5molD、2molD，
A．該反應中放出熱量，則正反應是放熱反應，反應前后氣體壓強增大，則反應前后氣體物質的量之和增大，升高溫度平衡逆向移動，氣體的物質的量減小，則壓強減小，故A錯誤；
B．在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C．有1molA反應放出QkJ熱量，則2molA完全反應放出2QkJ熱量，且反應前后壓強之比為3：4，氣體的物質的量之比為3：4，E應該是液體，其熱化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）+4E（l）△H=-2QkJ/mol，故C錯誤；
D．該反應的焓變小于0，熵變大于0，則△G=△H-T△S＜0，該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡影響因素、化學平衡計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，明確道該反應中反應熱、反應前后氣體計量數之和變化是解本題關鍵，易錯選項是C．