15．下列分離方法正確的是（　　）
A．用分液法分離水和植物油
B．用乙醇從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．用蒸餾法分離水和四氯化碳
D．用過濾法除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉

分析 A．水和植物油分層；
B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
C．水和四氯化碳分層；
D．氯化鈉、碳酸鈉均溶于水．

解答 解：A．水和植物油分層，則選擇分液法分離，故A正確；
B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳從溴水中萃取溴單質(zhì)，故B錯誤；
C．水和四氯化碳分層，應(yīng)選分液法分離，故C錯誤；
D．氯化鈉、碳酸鈉均溶于水，則過濾法不能分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
C．氫氣還原氧化銅D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)混合物的分離方法中，正確的是（　�。�
A．從食鹽溶液中獲得食鹽晶體采用過濾的方法
B．除去自來水中的Cl-可以采用蒸餾的方法
C．將碘晶體中含有的少量沙子除去，采用蒸餾的方法
D．從碘水中獲得碘的晶體采用過濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應(yīng)中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應(yīng)可得到鈦，下列氣體可以作為保護氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應(yīng)②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，用甲基橙作指示劑，下列八項說法中，會導(dǎo)致測定的待測堿液濃度偏低的有（　�。�
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗
②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗
③配制堿液時，稱量的固體吸潮
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中氣泡消失
⑤滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外
⑥終點指示劑由黃色變?yōu)槌壬?br />⑦終點指示劑由橙色變?yōu)榧t色．
A．②⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，在溫度為T時發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ•mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見如表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0016mol/（L•s）．
（2）要提高平衡時PCl3的體積分數(shù)，可采取的措施有CD．
A．溫度不變，壓縮容器體積增大壓強       B．使用高效催化劑
C．溫度和體積不變，減小PCl5的起始量     D．體積不變，提高反應(yīng)溫度
（3）溫度為T時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=0.025．
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=0.1．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如果規(guī)定：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.024kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，下列各項中發(fā)生變化的共有
①摩爾質(zhì)量②摩爾體積③物質(zhì)的量濃度④溶解度⑤質(zhì)量百分數(shù)⑥密度⑦阿伏加德羅常數(shù)⑧相對原子質(zhì)量⑨相對分子質(zhì)量⑩相對密度（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．已知1mol CO（g）完全燃燒時放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
C．△H＜0、△S＜0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．如圖所示是一種線型高分子鏈的一部分：
由此分析，此高聚物的構(gòu)成單體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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