【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（ ）

A. K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑

B. K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸降低

C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法

D. K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

【答案】B

【解析】

試題K1閉合，構成原電池，鐵棒是負極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe - 2e﹣= Fe2﹣，故A錯誤；K1閉合，構成原電池，石墨棒是正極，正極反應為，石墨棒周圍溶液pH逐漸增大，故B錯誤；K2閉合，構成電解池，鐵棒做陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，故C正確；K2閉合，構成電解池，屬于惰性電極電解食鹽水，兩極分別生成氫氣、氯氣，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生8.96L標準狀況下的氣體，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學鍵稱為________，提供孤電子對的成鍵原子是________。

③氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為________。

(3)單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示，關于該電池的敘述正確的是(　　)

A. 電池工作時，電子由a流向b

B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應

C. 放電過程中，H＋從正極區(qū)移向負極區(qū)

D. 正極反應式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用有關概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應為氧化還原反應

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽。常用硝基苯與H2制備：

＋3H2 ＋2H2O。

其部分裝置及有關數(shù)據(jù)如下：

項目

沸點/℃

密度(g/mL)

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

實驗步驟：

①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計。

③打開裝置A、B間活塞，通入H2一段時間。

④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應。

⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰。

⑥調整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182～186 ℃餾分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在________。

（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A．冷凝管的冷水應該從b進從a出

B．實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率

D．加入沸石的目的是防止暴沸

（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產(chǎn)生的后果是_______。

（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是_______。

（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被放有機溶劑反萃取，這種萃取——反萃取法簡稱反萃。實驗中反萃的作用是___；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是____。

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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的氣態(tài)氫化物遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，X是地殼中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z與Y形成的化合物的化學式為YZ。下列說法不正確的是

A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族

B.用電子式表示的形成過程為：

C.同主族中Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強

D.X與Y形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態(tài)電解質，其電池總反應為MnO2+Zn＋(1+)H2O＋ZnSO4MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中不正確的是

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時，Zn2+移向Zn膜

D.合成有機高聚物的單體是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種太陽能電池的工作原理示意圖如下所示，電解質為鐵氰化鉀K 3[Fe(CN) 6]和亞鐵氰化鉀K 4[Fe(CN) 6]的混合溶液，下列說法不正確的是( )

A. K＋移向催化劑b

B. 催化劑a表面發(fā)生反應：Fe(CN)64―-e－＝Fe(CN)63－

C. Fe(CN)63－在催化劑b表面被氧化

D. 電解質溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：

①吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是_________。

②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。

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