共 價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，
異裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列 化學反應中發(fā)生共價鍵均裂的是
A．2K＋2H2O=== 2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑
C．HCl＋NaOH ===" NaCl" + H2OD．CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5
D

試題分析：異裂生成離子化合物，均裂生成共價化合物
A.KOH的OH-是H2O異裂的產(chǎn)物
B.C2H5ONa的C2H5O-是C2H5OH異裂的產(chǎn)物
C.NaOH的OH-是H2O異裂的產(chǎn)物
D.無離子化合物。CH3COOH均裂：CH3CO ?＋ OH?，C2H5OH均裂：C2H5O?＋ H?。H2O與CH3COOC2H5都是共價化合物.所以選D
點評：異裂生成離子化合物，均裂產(chǎn)生的是共價化合物是本題的解題關鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，化學鍵類型不同的是
A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
①原子晶體中只含有極性鍵 ②金屬在常溫時都以晶體形式存在  ③離子晶體一定含離子鍵，也可能有共價鍵 ④分子晶體中一定有分子間作用力，有的還可能有氫鍵
A．①④B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子屬等電子體的是（   ）
A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在BrCH=CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是
A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是
A．在一定條件下可與乙烯加成　　
B．分子中C—C大于C≡N的鍵長
C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應　　
D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣一定條件下反應的熱化學方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判斷正確的是
A．2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(Ⅰ)的產(chǎn)物比反應(Ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．物質(zhì)的量相同時，反應(Ⅰ)的反應物總能量比反應(Ⅱ)的反應物總能量高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的電子式為        ，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為            。
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為QKJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式                                 。
（3）B、C兩種元素按原子個數(shù)比為1：2可形成化合物戊，A、C、D三種元素按原子個數(shù)比為1：1：1可形成化合物己，則己與戊按物質(zhì)的量之比為3:2完全反應后的溶液中各離子濃度的大小關系為                               。
（4）某同學設計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3－CA物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如下圖：
     
①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式                        。
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式                         ；在t2時所得溶液的pH約為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知化學反應中的能量變化,是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：

(1)人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N鍵的鍵能為                kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：                                  。
(2)NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的熱化學方程式為：                         。
當有16 g O2(g)生成時,該反應中放出的熱量為：                kJ。

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