下列各組反應(yīng)中,第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是
(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)                            (    )
A. 
B.C(石墨)+O2(g)===CO2(g) C(金剛石)+O2(g)===CO2(g) (石墨比金剛石穩(wěn)定)
C.  
D. 
A

試題分析:由于液態(tài)水的能量,低于氣態(tài)水的能量,則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱多,所以選項(xiàng)A符合;B中石墨比金剛石穩(wěn)定,這說(shuō)明石墨的總能量低于金剛石的總能量,所以金剛石燃燒放出的熱量多;C中碳完全燃燒放熱多;D中固態(tài)S的總能量低于氣態(tài)S的總能量,所以氣態(tài)S完全燃燒放熱多,答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn),屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),主要是考查學(xué)生對(duì)影響反應(yīng)熱大小因素的熟悉掌握程度。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系,而物質(zhì)的狀態(tài)也和物質(zhì)自身的能量有關(guān)系,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

學(xué)好自然科學(xué)知識(shí)是改造自然的基礎(chǔ)。自然科學(xué)知識(shí)告訴我們,物質(zhì)的能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定。下列含氮物質(zhì)中,能量最低的是 (   )。
A.氨氣B.氮?dú)?/td>
C.一氧化氮D.硝酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)氯元素的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ 的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                               。
(2)已知:Fe2O3(s) + 3/2C(s) = 3/2CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH =234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)  ΔH = —393.5 kJ·mol-1
則2 Fe(s)+ 3/2O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH        kJ·mol-1
(3)意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),寫(xiě)出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學(xué)方程式:                                 

(4)下圖是丙烷(C3H8)、二甲醚(CH3OCH3)燃燒過(guò)程中能量變化圖,其中x為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:                                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組反應(yīng)中,第一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比第二個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(g、l、s分別表示氣體、液體、固體)
A.   
B.  
C.    
D.     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)物質(zhì)
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ
436
a
369
則表中a為( 。
A.404        B.260       C.230      D.200

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列敘述正確的是
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng),能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.若單位時(shí)間內(nèi)生成x molHCl的同時(shí),生成x molH2,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.使用過(guò)量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下圖中△H1=-393.5 kJ?mol-1,△H2=-395.4 kJ?mol-1,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.金剛石比石墨穩(wěn)定性強(qiáng)
B.石墨變?yōu)榻饎偸俏锢碜兓?/td>
C.石墨變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知熱化學(xué)方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = -270 kJ· mol-1,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                                               
A.在上述條件下,44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L氫氣與22.4 L氟氣吸收270 kJ熱量
B.在上述條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量大于270 kJ
C.在上述條件下,1 mol氫氣與 1 mol氟氣的能量總和大于 2 mol氟化氫氣體的能量
D.上述熱化學(xué)方程式還可表示為:1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = -135 kJ· mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
C.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),反應(yīng)速率一定很大
D.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)一定很大

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