11．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
D．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

分析 A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中析出大部分晶體時停止加熱，利于余熱蒸干；
B．蒸餾時溫度計測量餾分溫度；
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；
D．萃取劑不能和原溶劑互溶．

解答 解：A．蒸發(fā)時，應(yīng)使混合物中析出大部分晶體時停止加熱，利于余熱蒸干，不能直接加熱蒸干，故A錯誤；
B．蒸餾時溫度計測量餾分溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，否則易產(chǎn)生雜質(zhì)，故C錯誤；
D．萃取劑不能和原溶劑互溶，乙醇和水互溶，不能作溴水萃取劑，應(yīng)該選取苯或四氯化碳，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本操作及萃取劑的選取，明確實驗操作規(guī)范性及萃取原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，注意從實驗操作規(guī)范性和評價性進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．NH3•H2OD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（　　）
A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Z2=2Z-+X2C．2X-+Y2=2Y-+X2D．2Z-+X2=2X-+Z2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O42-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-
（4）實驗室用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應(yīng)中氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）藍(lán)礬的化學(xué)式：CuSO4•5H2O，向藍(lán)礬中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列“化學(xué)與生活”的說法中，不正確的是（　�。�
A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以它不屬于膠體
B．鹽鹵可用于制豆腐
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．碳酸氫鈉能用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力
B．NaCl在電流作用下電離成Na+和Cl-
C．CuSO4溶液導(dǎo)電時要伴隨化學(xué)變化
D．CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
C．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填寫溶液的序號）
（3）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：②＞④＞⑤＞①＞③．（填寫溶液的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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