【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率

D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

【答案】B

【解析】A、10s內(nèi)v（N2）=(5mol/L4mol/L)/10s=0.1mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（Ls），A錯誤；B、使用合適的催化劑，降低反應活化能，活化分子增多，反應加快，B正確；C、增加H2的濃度會加快該反應的速率，降低溫度會是反應減慢，C錯誤；D、可逆反應中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時間多長，N2、H2濃度都不可能為零，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油

B. 蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質(zhì)析出

C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應

D. 相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，烷烴的沸點遠遠高于醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. H2O比H2S穩(wěn)定是因為前者分子間作用力大

B. Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比相同

C. HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-

D. 碘單質(zhì)升華時破壞的是分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生的化學反應的離子方程式：

①粗鹽溶液中加入過量的Na2CO3溶液：____________________；_____________________。

②濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：________________________；_______________________。

(2) 母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，從以上流程可以看出，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是_____________________；若加入石灰乳后所制取的產(chǎn)品中還混雜著熟石灰，那么將熟石灰從該產(chǎn)品中除去的方法是________________________。

②電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母序號)。

A．H2 B．CO2 C．O2 D．水蒸氣

(3)在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新的母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又抽取了重要的化工原料溴單質(zhì)。

①生成溴單質(zhì)的化學反應的離子方程式是___________________________________；生產(chǎn)中利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴單質(zhì)從化合物中分離出來的方法是________________________。

②以下是對生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找供貨源的設想，其中合理的是_________(填字母序號)。

A．從外地購買

B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

③從多種經(jīng)營、綜合開發(fā)、打造大而強的現(xiàn)代企業(yè)以及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來看，你認為該化工廠還可以再增加的生產(chǎn)項目是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂水解后的一種共同產(chǎn)物是( )

A. 硬脂酸 B. 軟脂酸 C. 甘油 D. 油酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】優(yōu)質(zhì)食用油不應有的特征是

A. 無懸浮物 B. 沒有沉淀物

C. 清晰透明 D. 油色發(fā)暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學內(nèi)容填空：

Ⅰ.化學反應 2A+B2C；△H＜0達到化學平衡時，根據(jù)以下條件改變填空：

（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．

①使密閉容器體積增大，A的轉(zhuǎn)化率_______；（填增大、減小、不變）

②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填加深、變淺、不變）

（2）若A、C為氣體，B為固體；

①加壓，則A的體積分數(shù)________；（填增大、減小、不變）

②增加B的量，A的轉(zhuǎn)化率_______．（填增大、減小、不變）

Ⅱ.（1）H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、減小或不變)

(2) 下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是________(填序號)。

A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉

（3）23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________________。

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