為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗。

編號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

實驗

圖1-1-5

(1)實驗Ⅰ的目的是______________________。

(2)實驗Ⅱ證明了___________離子之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應。__________________________________________________。

(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為____________________________________________。

解析:電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的復分解反應，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中互換離子的反應。離子互換能發(fā)生反應的條件是生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)。顯然實驗Ⅰ的目的是驗證Cu2+與Cl-、與Na+不反應；由反應BaCl2+CuSO4====BaSO4↓+CuCl2可知實驗Ⅱ證明了與Ba2+發(fā)生了反應，Cu2+與Cl-沒有反應，CuSO4溶液為藍色，若反應的溶液仍為藍色，則說明Cu2+未參加反應。實驗Ⅱ的濾液為CuCl2溶液，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。

答案:(1)驗證Cl-與Cu2+、與Na+不發(fā)生反應

(2) 與Ba2+  溶液仍呈藍色，說明Cu2+未參加反應

(3)Cl-+Ag+====AgCl↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．某溫度時，水的離子積為KW=1×10-12，則該溫度
高
高
25℃（填＞=或＜）．在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L，則該溶液的pH可能為
2或10
2或10
．
Ⅱ．下列四種溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
①
①
（填序號，下同），由水電離的H+濃度最大的是
④
④
，與足量的Zn反應，生成H2最少的是
②
②
．已知某溫度下，醋酸的電離常數(shù)為4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+濃度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L
．
Ⅲ．為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三名學生分別選用下列試劑進行實驗：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲學生用pH試紙測出0.10mol/L的氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
是
是
（填“是”或“否”），并說明理由：
若為強堿，則pH=13
若為強堿，則pH=13
．
（2）乙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關系（用含a、b的等式或不等式表示）：
a-2＜b＜a
a-2＜b＜a
．
（3）丙學生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量CH3COONH4晶體，氨水的顏色變（填“深”或“淺”）
淺
淺
；你認為這一方法
能
能
（填“能”或“否”）證明一水合氨是弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列物質(zhì)進行實驗：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.010mol/L氨水的pH為l0，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？
正確
正確
（填“正確”或“不正確”），并說明理由：
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
如果氨水是強堿，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH為12，實際上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱堿
．
（2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000mL，再用pH試紙測其pH=b．若要確認NH3?H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足什么關系？
a＞b＞a-2
a＞b＞a-2
．
（3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變
淺
淺
（填“深”或“淺”）．你認為這一方法能否證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)？
能
能
（填“能”或“否”），并說明原因：
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；
．
（4）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)：
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
選擇0.1mol/L NH4Cl溶液和pH試紙，PH測定氯化銨溶液呈酸性，是因為銨根離子水解顯酸性，說明一水合氨是弱電解質(zhì)；
．

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科目：高中化學 來源：高考總復習全解　化學　一輪復習·必修課程　(人教實驗版) 人教實驗版 題型：022

為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應，做了如下三組實驗：

(1)實驗Ⅰ的目的是________．

(2)實驗Ⅱ證明了________離子和________離子發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另兩種離子沒有發(fā)生化學反應________．

(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濱州市高三3月模擬（一模）考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究。

①甲同學用pH試紙測得室溫下0．10 mol·L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是??????????? 。

②乙同學取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應滿足的關系是????????? (用等式或不等式表示)。

③丙同學取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是?????? ，則證明—水合氨是弱電解質(zhì)。

（2）向25 mL 0．10 mol·L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是???????????? 。

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

（3）常溫下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=? ???? 。

 

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