常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙試液顯紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—
B．能使苯酚變紫色的溶液：K+、Mg2+、I－、SO42-
C．含Al3+的溶液：NH4+、K+、HCO3－、Cl－
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液：Cu 2+、SO42－、NO3－、Cl－

A

解析試題分析：A、能使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性：Na+、NH4+、Fe3+、NO3—能大量共存，A正確；B．能使苯酚變紫色的溶液中含有Fe3＋ ，能將I－氧化為I2，B錯；C．含Al3+的溶液3HCO3－＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑,C錯；D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－11mol/L的溶液呈堿性，Cu 2+＋2OH―=Cu(OH)2↓；D錯，選A。
考點：離子共存

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．金屬鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH－+H2↑
B．澄清石灰水中加入通入少量CO2 ：Ca2++2OH-+ CO2 = CaCO3↓+H2O
C．過氧化鈉與冷水反應：2O22－+ 2H2O = 4OH－+ O2↑
D．H2SO4與Ba(OH)2混合：SO42－+Ba2++H++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑
B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2 +O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積
C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應 的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是

A．NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-
B．K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-
C．NH4+ K+ Na+ HCO3-［Al（OH）4］-
D．NH4+ K+ Na+ NO3- I-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．有化學鍵斷裂的變化不一定是化學變化
C．溶解于水所得溶液能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
D．水受熱不易分解，與水分子之間存在的氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a L（標準狀況）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（  ）

A．a(chǎn) =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
B．a(chǎn) =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O
C．a(chǎn) =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-
D．a(chǎn) =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．NH3B．Cl2C．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向15mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中，滴加等濃度NH4Al(SO4)2溶液x mL，下列敘述錯誤的是

A．x=5時，溶液中有Ba2＋、OH－、AlO2－，且OH－＞ AlO2－
B．x=7.5時，溶液中有NH4＋、AlO2－，且NH4＋=AlO2－
C．x=10時，溶液中有SO42－、NH4＋，且H＋＞ OH－
D．x=15時，溶液中有SO42－、NH4＋、Al3＋，且NH4＋＞ Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列各組溶液混合后，所得液體恰好呈中性的離子方程式是

A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ +2OH— +2H+ +SO42—→BaSO4↓+ 2H2O
B．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2+ + OH—+ H++ SO42—→BaSO4↓+ H2O
C．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++ 4OH—+ Al3++ 2SO42—→2BaSO4↓+ AlO2—
D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH—+ 2Al3++ 3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

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