下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A、常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液:c(H+)=c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-
B、0.1mol/LNa2S溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
C、pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
D、常溫下,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合:c (CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-
考點(diǎn):離子濃度大小的比較
專(zhuān)題:
分析:A、NH4Cl的水解與氨水的電離都是微弱的;
B、質(zhì)子守恒可知;
C、一水合氨為弱堿,弱堿在稀釋過(guò)程中溶液的pH變化比強(qiáng)堿溶液;
D、常溫下,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c (CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c (CH3COO-)>c(Na+).
解答: 解:A、NH4Cl的水解與氨水的電離都是微弱的,所以離子濃度大小為:c(H+)=c(OH-)<c(NH4+)=c(Cl-),故A錯(cuò)誤;
B、質(zhì)子守恒可知0.1mol/LNa2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故B錯(cuò)誤;
C、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離,pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,溶液中的氫氧根離子濃度大于原來(lái)的
1
10
,若其pH=b,則a<b+1,故C錯(cuò)誤;
D、常溫下,pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-)~①,根據(jù)電荷守恒可知:c (CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c (CH3COO-)>c(Na+)~②,由①+②可知c (CH3COO-)+c(H+)>c(Na+)+c(OH-),故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí),題目難度中等,注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法,能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理正確判斷溶液中各離子濃度大小.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

既能與NaOH溶液反應(yīng),又能與稀H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是(  )
A、(NH42CO3
B、Al(OH)3
C、NaHSO4
D、Na2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中,正確的是( 。
A、H2S?2H++S2-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、K2SO4═2K++SO42-
D、NH3?H2O═NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是( 。
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
FeCl2FeFeCl3CuCl2
Na2ONaNa2O2Mg(OH)2
NON2NO2NaCl
Al2O3AlNa[Al(OH)4]Al(OH)3
A、①②③B、①③④
C、①④D、②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫下,將a1 mL b1 mol?L-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol?L-1 NaOH溶液中.下列結(jié)論中不正確的是( 。
A、若a1=a2,且混合溶液的pH<7,則b1>b2
B、若混合溶液的pH<7,則a1b1=a2b2
C、若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+
D、若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)<c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( 。
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú)NH
 
+
4
 B 將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,在滴加CCl4,振蕩、靜置,向上層溶液中滴加KSCN溶液.再向上層溶液中滴加溴水 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1:
上層溶液不變紅
下層溶液紫色紅
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2:

上層溶液變紅
 氧化性:Br2>Fe3+>I2
 C 淀粉在稀硫酸的作用下水解后,滴加NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2后加熱 有磚紅色沉淀生成 淀粉已經(jīng)完全水解
 D BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過(guò)濾,箱濾渣中加入鹽酸 有氣體生成 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在溫度T1和T2時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、水的離子積常數(shù)關(guān)系為:C>A
B、升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到A點(diǎn)
C、T1時(shí),pH=4的硫酸與pH=l0的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液的pH=7
D、圖中矩形OMAP的面積表示T2時(shí)水的離子積的值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Fe3+的氧化性大于I2,在一種酸性溶液中,存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此推斷溶液中:
(1)一定含有
 
;
(2)一定不含有
 

(3)不能確定是否含有的離子是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液,實(shí)驗(yàn)操作步驟有:
①用天平稱(chēng)量CuSO4,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1~2cm 處,改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)在天平上稱(chēng)出CuSO4質(zhì)量為
 
 g.
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有
 

(3)操作步驟的正確順序?yàn)?div id="kmtbjap" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填序號(hào)).
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度將會(huì)偏高,偏低還是無(wú)影響:
a.沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④時(shí),會(huì)
 
;
b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,會(huì)
 

c.定容時(shí)俯視觀察液面,會(huì)
 

d.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,會(huì)
 

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在   容量瓶外面,應(yīng)
 

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