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【題目】下列有關晶胞的敘述錯誤的是( )

A.晶胞是描述晶體結構的基本單元B.整塊晶體中，相鄰晶胞之間沒有間隙

C.晶胞一般都是平行六面體D.晶胞都是正八面體

【答案】D

【解析】

A. 晶胞是晶體微觀空間里的一個基本重復單元，A正確；

B. 在晶體中，晶胞是最小的結構單元，在它的上、下、前、后、左、右無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，“無隙”是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙，B正確；

C. 晶體結構的基本單元叫晶胞，結構一般來說，晶胞為平行六面體，C正確；

D. 晶體結構一般來說晶胞為平行六面體，不是正八面體，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種有機物的分子式均為C8H8，其鍵線式分別表示為X：，Y：，Z：。下列說法正確的是

A. X、Z分子中所有原子一定在同一平面內

B. X、Y、Z都能發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

C. X、Y、Z互為同分異構體，它們二氯代物的同分異構體數(shù)目不相同

D. X、Y、Z都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有大量Fe3+的溶液中下列離子一定可以大量存在的是

A. I- B. S2- C. Cu2+ D. SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是(　　)

A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)

B．硝基苯中溶有二氧化氮(水)

C．乙烷中的乙烯(氫氣)

D．苯中的甲苯(溴水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打在沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子�；卮鹣铝袉栴}

（1）請你分析一下，這種珠子可能是_____________

A.水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.玻璃珠 D.晶體硅

（2）實驗室可在坩堝中模擬制備此物質，下列坩堝中可選用的是_______(填字母)。

A.普通坩堝 B.石英坩堝 C.剛玉坩堝 D.鐵坩堝

（3）制備此物質的主要反應方程式為_________(任寫一個)。

（4）氫氟酸常用作此物質的蝕刻劑，原因為:_________（用化學方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 如果嚴重缺Fe，可能會導致貧血

B. 組成蛋白質、核酸、糖類、脂質的共有元素是C、H、0、N、P

C. 越冬的植物細胞內，自由水/結合水的值下降

D. 細胞中的某些無機鹽離子對維持細胞的酸堿平衡具有一定的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42﹣、CO32﹣ ．
（1）為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

實驗操作與現(xiàn)象

實驗結論

判斷理由

步驟一

仔細觀察坐標圖

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟二

該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)

肯定無

肯定無該離子的理由

步驟三

加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失

肯定有SO42﹣、H+；肯定無Ba2+

肯定有H+的理由


（2）實驗操作的步驟三中稱量沉淀前的實驗操作步驟有：過濾、、灼燒、在干燥器中冷卻．
（3）原溶液中H+物質的量濃度為mol/L．
（4）向溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為： ．
（5）若向 100mL 該溶液中加入 1mol/L 的 Ba（OH）2溶液，恰好沉淀完全時加入的Ba（OH）2溶液體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價或單質形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應：

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價）

iii.HClO繼續(xù)參與反應，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是( )

A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

B．若有1mol NO3-發(fā)生還原反應，轉移的電子數(shù)為8mol

C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+

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