【題目】10g Mg、Al合金與足量100mL NaOH溶液反應,產生H2的體積為6.72L(標準狀況下),求:
①合金中Al的質量分數;
②生成物NaAlO2的物質的量濃度(假設溶液體積不變)
【答案】解:n(H2)= =0.3 mol,由關系式得:
2Al~~~2NaAlO2~~~3H2
2 2 3
n(Al) n(NaAlO2) 0.3 mol
①n(Al)= =0.2 mol,
m(Al)=0.2 mol×27 gmol﹣1=5.4 g,
鋁的質量分數= ×100%=54%,
②解:n(NaAlO2)= =0.2 mol,
c(NaAlO2)= = =2 mol/L,
答:①NaAlO2的物質的量濃度為2mol/L;②鋁的質量分數為54%.
【解析】(1)根據n= 計算氫氣物質的量,由關系式2Al~2NaAlO2~3H2計算Al的物質的量,再根據m=nM計算Al的質量,進而計算Al的質量分數;(2)由關系式計算NaAlO2的物質的量,根據c= 計算NaAlO2的物質的量濃度.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A在一定溫度下有分解反應A(s)═B(s)+C(g)+4D(g).若測得生成的氣體的質量是同溫同壓下,相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體在標況下的體積為22.4L時,所得B的質量為30.4g,A的摩爾質量為 ( )
A.120.4g/mol
B.50.4g/mol
C.182.4g/mol
D.252g/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應的實質是( )
A. 元素化合價發(fā)生變化 B. 反應中有氧原子的得失
C. 反應中有電子得失或電子偏移 D. 反應后生成新物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、環(huán)境與生產生活和社會發(fā)展密切相關。
一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49.0 kJ·mol-1。相關數據如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 32g CH3OH(g)和18g H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
(1)c1____(填“>”、“<”或“=”)c2,a=____。
(2)該反應的平衡常數表達式為K=____;若甲中反應10 s 時達到平衡,則0~10 s內甲中的平均反應速率v(H2)=______。
(3)下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a. v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 b. 氣體的密度不再隨時間改變
c. CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 d. 氣體的平均相對分子質量不再隨時間改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. NaCl溶于水與加熱熔化時破壞的作用力不同
B. NH5的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構,是既具有離子鍵又具有共價鍵的離子化合物
C. 現代科技已經能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
D. SiO2分子是由1個Si原子和兩個O原子構成的原子晶體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如下圖所示,列有關敘述正確的是( )
A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡
B. ①到②水的電離程度逐漸減小
C. I-能在②點所示溶液中存在
D. ②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
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