某學(xué)生稱取一定質(zhì)量的燒堿固體以配制0.125 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，他的操作過程記錄如下：在托盤天平的兩盤上各放一張潔凈的白紙，再?gòu)脑噭┢恐杏盟幊兹〕鰺龎A固體放在左盤上，右盤上放2 g砝碼，然后移動(dòng)游碼至天平平衡為止；將固體倒入100 mL燒杯中，加入蒸餾水，使其溶解，立即將溶液直接倒入500 mL容量瓶中，加水并振蕩均勻；最后改用膠頭滴管加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切．該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過程的錯(cuò)誤共有


  1. A.
    3處
  2. B.
    4處
  3. C.
    5處
  4. D.
    6處
C
稱取燒堿固體一定要用玻璃儀器(小燒杯或表面皿)；通過計(jì)算得出需2.5 g，先在右盤上放2 g砝碼，然后移動(dòng)游碼至0.5 g，然后向天平左盤(小燒杯或表面皿)加固體，至天平平衡為止；溶解后需冷卻至室溫方可轉(zhuǎn)移；另外還要洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶．加水至刻度線2-3 cm處再用膠頭滴管加水至刻度線．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列必修一訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：021

某學(xué)生稱取一定質(zhì)量的燒堿固體以配制0.125 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，他的操作過程記錄如下：在托盤天平的兩盤上各放一張潔凈的白紙，再?gòu)脑噭┢恐杏盟幊兹〕鰺龎A固體放在左盤上，右盤上放2 g砝碼，然后移動(dòng)游碼至天平平衡為止；將固體倒入100 mL燒杯中，加入蒸餾水，使其溶解，立即將溶液直接倒入500 mL容量瓶中，加水并振蕩均勻；最后改用膠頭滴管加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切．該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過程的錯(cuò)誤共有

A．

3處

B．

4處

C．

5處

D．

6處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生稱取一定質(zhì)量的燒堿固體以配制0.125 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，他的操作過程記錄如下：在托盤天平的兩盤上各放一張潔凈的白紙，再?gòu)脑噭┢恐杏盟幊兹〕鰺龎A固體放在左盤上，右盤上放2 g砝碼，然后移動(dòng)游碼至天平平衡為止；將固體倒入100 mL燒杯中，加入蒸餾水，使其溶解，立即將溶液直接倒入500 mL容量瓶中，加水并振蕩均勻；最后改用膠頭滴管加蒸餾水至液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作過程的錯(cuò)誤共有

A.3處                 B.4處                 C.5處                  D.6處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（11分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制加碘鹽中含有碘酸鉀

   （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

             KIO3＋   KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋   H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。碘的四氯化碳溶液呈     色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                           。

     （4）已知： I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－.某學(xué)生為測(cè)定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

       b.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

     ①判斷b中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

     ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是           mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）市場(chǎng)銷售的某種食用精制加碘鹽中含有碘酸鉀

    （1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。碘的四氯化碳溶液呈     色。

（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                            。

     （4）已知： I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－.某學(xué)生為測(cè)定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

       a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

       b.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

     ①判斷b中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                       。

     ②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是            mol。

 

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