Question

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol^-1）：

鍵	H-H	Br-Br	I-I	Cl-Cl	H-Cl	H-I	H-Br
鍵能	436	193	151	247	431	299	356

（1）把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）

247KJ

能量
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃燒，放出的熱量

179

KJ．
（3）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是

H₂

，最不穩(wěn)定的是

I₂

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

HCl

，最不穩(wěn)定的是

HI

．
（4）在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應，放出熱量由多到少的是

A

．
A．Cl₂＞Br₂＞I₂           B．I₂＞Br₂＞Cl₂
（5）預測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱

多

．
（6）在液態(tài)HCl、HBr、HI中沸點最高的是

HI

．

Answer 1

分析：（1）化學鍵斷裂要吸收能量；
（2）根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能計算；
（3）鍵能越大越穩(wěn)定，否則越不穩(wěn)定；
（4）根據(jù)鍵能大小比較反應熱；
（5）根據(jù)斷裂化學鍵吸收的熱量以及形成化學鍵放出的熱量大小比較；
（6）分子晶體的熔沸點取決于相對分子質量大�。�

解答：解：（1）化學鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收； 247KJ；   
（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃燒，發(fā)生H₂+Cl₂=2HCl，斷裂化學鍵吸收的熱量以及形成化學鍵放出的熱量，則放出的熱量為2×431kJ-（436kJ+247kJ）=179kJ，
故答案為：179；   
（3）因鍵能越大越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的是H₂，最不穩(wěn)定的是I₂，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是HCl，最不穩(wěn)定的是HI，
故答案為：H₂；I₂；HCl；HI；
（4）在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂、Br₂、I₂ 分別反應，放出熱量分別是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl₂＞Br₂＞I₂，
故答案為：A；
（5）由于F-F鍵能比Cl-Cl鍵鍵能大，由（4）的規(guī)律可知1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱多，故答案為：多；
（6）HCl、HBr、HI都為分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則沸點最高的為HI，故答案為：HI．

點評：本題綜合考查反應熱的計算，側重于反應熱與鍵能的關系，注意把握物質的鍵能與反應熱、穩(wěn)定性的關系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應熱與焓變．