下列物質(zhì)中，含非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（  ）
A．硝酸銨B．乙酸鈉C．雙氧水D．氮?dú)?/td>
B

試題分析：離子化合物包括鹽、堿和金屬氧化物，所以C、D錯(cuò)誤，非極性共價(jià)鍵指的是相同的非金屬原子之間的化學(xué)鍵，乙酸鈉中碳原子之間是非極性共價(jià)鍵，B正確，A錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2013年12月2日1時(shí)30分,搭載著嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準(zhǔn)確入軌,發(fā)射圓滿成功�；鸺囊蛔蛹�(jí)、助推器和二子級(jí)使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2，結(jié)構(gòu)如圖所示]和N2O4作為推進(jìn)劑,反應(yīng)如下：(CH3)2NNH2 + 2N2O4＝2CO2↑+ 4H2O↑+ 3N2↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2NA到4NA之間
B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵
C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體
D．每反應(yīng)1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中不正確的是
A．σ鍵比π鍵電子云重疊程度大，一般比較牢固
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含有非極性鍵的是（   ）
A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是( 　)
A．反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝E1－E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2充分反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8>Q2>2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋906 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式(Q1、Q2均為正值)：
C(s)＋O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q1 kJ的熱量
D．1 mol CO2氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金剛石)  ΔH =" +1.9" kJ·mol-1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是  
A．相同條件下，1 mol石墨比1 mol金剛石能量高
B．?dāng)嗔?mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少
C．若：C(s，石墨) + O2(g)==CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ?mol-1
則有：C(s，金剛石) + O2(g)==CO2(g)ΔH2=－395.4 kJ·mol-1
D．其他條件不變時(shí)，加入合適的催化劑，可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的反應(yīng)熱轉(zhuǎn)變?yōu)棣＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列各說(shuō)法中，正確的是（  ）
A．對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示
C．Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（  ）
A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的
C．燃料電池反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能降低
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

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