Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

1. A.
   盛有CO₂的密閉容器中含有N_A個氧原子，則C的物質的量不一定是0.5mol
2. B.
   常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A
3. C.
   常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中含有N_A個氧原子
4. D.
   1mol?L^-1NaCl溶液含有N_A個Na⁺離子

Answer 1

C
分析：A、根據n=計算氧原子的物質的量，結合二氧化碳的分子式計算碳原子的物質的量．
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵表現+2價，據此計算轉移電子數．
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，16g為氧原子的質量，根據n=計算氧原子的物質的量，再根據N=N_A計算氧原子數目．
D、溶液體積未給出，無法計算．
解答：A、氧原子的物質的量為=1mol，氧原子與碳原子的物質的量之比為2：1，所以碳原子的物質的量為1mol×=0.5mol，故A錯誤；
B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鐵表現+2價，5.6g鐵與足量的鹽酸反應失去的電子數為×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、氧氣和臭氧都是由氧元素組成的，16g為氧原子的質量，所以16g氧氣和臭氧的混合物中含氧原子數為×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D、溶液體積未給出，無法計算鈉離子數目，故D錯誤．
故選：C．
點評：考查常用化學計量數的有關計算，難度不大，注意鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，與氯氣反應生成氯化鐵．