如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”，下同），鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)吸熱；
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿）．
解答： 解：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)吸熱，鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．
故答案為：吸熱；放熱．
點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)的判斷，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子時(shí)釋放 431kJ 的能量．則下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=183kJ/mol
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1molOH-的質(zhì)量是17g
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、氣體摩爾體積約為22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體； ②酒精； ③三氧化硫； ④水銀； ⑤蔗糖晶體；⑥KNO3溶液； ⑦二氧化碳； ⑧石墨； ⑨白磷； ⑩BaSO4晶體．
按要求回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（4）以上物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定能使反應(yīng)速率加快的因素是（　�。�
①擴(kuò)大容器的容積    ②增大壓強(qiáng)    ③增加反應(yīng)物的質(zhì)量   ④升高溫度          ⑤縮小容積．
A、③④B、②③④
C、②③④⑤D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是72185Hf（鉿），它的中子數(shù)是（　　）
A、72B、113
C、185D、257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.5mol O3分子數(shù)約是
 
個(gè)、原子數(shù)約是
 
個(gè)、質(zhì)子數(shù)約是
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用以下右圖裝置做興趣實(shí)驗(yàn)（具支試管中存有少量空氣）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		a中試劑b中試劑
10.1克Na、3mL水0.1克Na、3mL乙醇
23mL水3mL飽和FeSO4溶液
33mL濃硝酸、1g鋁片3mL濃硝酸、1g銅片
4生鐵釘、3mL飽和食鹽水生鐵釘、3mL飽和氯化銨
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1：同時(shí)加入試劑，反應(yīng)開(kāi)始可觀察到U形管中液面
 
（填編號(hào)，下同），
a．左高右低        b．左低右高     c．左右基本持平
反應(yīng)結(jié)束靜置一段時(shí)間，最終U形管中液面
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2：一段時(shí)間后U形管中液面出現(xiàn)左低右高，則b管中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．檢驗(yàn)b管中生成新物質(zhì)的操作是：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)3：一段時(shí)間后紅棕色氣體在
 
管（填“a”或“b”）液面上方出現(xiàn)，簡(jiǎn)述另外一試管未出現(xiàn)任何現(xiàn)象的原因：
 
．在其他條件不變情況下，若將a、b試管中濃硝酸同時(shí)改為3mL
 
（填編號(hào)），即可觀察到試管中產(chǎn)生無(wú)色的氣體，且位置與上述是相反的．
a．無(wú)水乙醇     b．濃硫酸    c．稀硫酸    d．燒堿溶液
（4）實(shí)驗(yàn)4：一段時(shí)間后U形管中的液面情況是
 
（文字簡(jiǎn)述）；寫(xiě)出a試管中發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為了驗(yàn)證氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱：①
 
；②
 
；
（2）濃H2SO4的作用是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)需要加熱的裝置為
 
（填字母編號(hào)）．
（4）在A、C、D三個(gè)裝置發(fā)生的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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