15．將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�
A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L
D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

分析 A．圖象中的起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B．根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進行分析；
C．根據(jù)c酸V酸=c堿V堿進行計算；
D．根據(jù)一個反應無法得出此結論．

解答 解：A．從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B．由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可能轉化為熱能，故B正確；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸體積為30mL，則堿的體積為20mL，c（NaOH）=$\frac{0.03L×1.0mol/L}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正確；
D．只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查中和滴定及其應用，題目難度不大，側重學生圖象及中和實質的考查，訓練學生觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，明確中和滴定原理為解答關鍵．

練習冊系列答案
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5．某有機物在標準狀況下其密度為1.25g•L-1，則這種有機物的分子式可能是（　�。�
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6．構成原電池的條件
（1）有兩個活潑性不同的電極  
（2）將電極插入電解質溶液中
（3）兩電極間構成閉合回路
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3．下面四種有機物中在核磁共振氫譜圖有一個吸收峰是（　　）
A．CH2=CH-CH3B．CH3CH2CH3C．CH4D．CH3CH2OH

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10．隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．N5+中含有36個電子B．C60的摩爾質量為720
C．H2與H3互為同位素D．O2與O4屬于同素異形體

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20．在O2、O3、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl中：
（1）O2和O3互為同素異形體
（2）${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl_互為同位素．
（3）614C和714N的質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素．
（4）614C和816O的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素．

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7．X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素．X原子2p能級有兩個未成對電子，但沒有空軌道．Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)．Z與X同族．P原子的基態(tài)+2價陽離子的價電子排布為3d2．Q位于第ⅠB族．根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）X的基態(tài)原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Y與X可以形成多種復雜陰離子，如圖所示，若其中a對應的陰離子化學式為SiO44-，則c對應的陰離子的化學式為Si6O1812-．

（3）Z能形成很多種含氧酸，如H2ZO3、H2ZO4．Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7，屬于二元酸，已知其結構中所有原子都達到穩(wěn)定結構，且不存在非極性鍵，試寫出其結構式（配位鍵須注明）．
（4）P與X形成的某種晶體的晶胞結構如圖所示，其晶體的化學式為TiO2，P的配位數(shù)為6．

（5）向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量，現(xiàn)象為先形成藍色沉淀，氨水過量時，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，相關反應的離子方程式為Cu2++2NH3﹒H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．NF3的空間構型是三角錐形，NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是NF3分子中氟原子電負性大，非金屬性強，有吸電子效應，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．

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4．以下有關物質結構的描述正確的是（　�。�
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子為正四面體結構

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5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的質量子數(shù)是34，中子數(shù)18，是核外電子數(shù)是16
（1）它與Na+形成的化合物的電子式，
（2）它與氫元素形成的共價化合物的電子式，穩(wěn)定性較好．

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