除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A、稀鹽酸B、稀硫酸
C、氫氧化鈉溶液D、氨水
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：
分析：鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則混合物可用NaOH溶液除雜．
解答： 解：A．鹽酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸和鎂、鋁都反應(yīng)，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；
C．鋁粉可與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故C正確；
D．鎂粉、鋁粉與氨水都不反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Mg、Al的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的除雜，把握物質(zhì)性質(zhì)的差異及除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）醫(yī)療上常用濃度75%的某有機(jī)物水溶液作皮膚消毒液．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）常溫下溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生：2Cu+
 H+ 
.
 
Cu+Cu2+大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：CuI、CuCl、CuH等．
①在CuCl2溶液中逐滴加至過(guò)量的KI溶液可能發(fā)生：
（i）2Cu2++4I-═CuI↓（白色）+I2
（ii）2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為便于觀察到產(chǎn)物顏色，可以加入的最佳試劑為
 
（填序號(hào)）．
A．SO2       B．苯        C．NaOH       D．乙醇
②一定條件下，在CuSO4溶液中加入NH5，反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
（i）已知NH5中所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．NH5是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（ii）寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀硫酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結(jié)論的依據(jù)是
 
．
（4）在25℃時(shí)，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的試劑是：NaOH固體、98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和蒸餾水．

（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
（填序號(hào)）．
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱量NaOH
 
g，應(yīng)用量筒量取濃硫酸
 
mL．
（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是
 
．
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有
 
．
A．該學(xué)生在量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線
B．溶解硫酸后沒(méi)有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作
C．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液
D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
F．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
G．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物只含碳、氫、氧三種元素，其質(zhì)量比為6：1：8．該有機(jī)物蒸氣的密度是相同條件下乙烷的2倍，試求該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量及分子式．若該有機(jī)物既能產(chǎn)生銀鏡，又能與鈉反應(yīng)生成氫氣，且核磁共振氫譜顯示有三種氫原子，請(qǐng)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖Ⅰ、Ⅱ裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A、裝置Ⅰ，銅片上有O2逸出
B、裝置Ⅰ，鋅片溶解，發(fā)生還原反應(yīng)
C、裝置Ⅱ，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D、裝置Ⅱ，外電路中，電子從銅電極流向鋅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物R結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、R在堿性條件下的水解產(chǎn)物難溶于水
B、R分子中有7種化學(xué)環(huán)境均不同的氫原子
C、R和溴水反應(yīng)后所得產(chǎn)物的化學(xué)式為C11H12O3Br2
D、R不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B、0.1mol?L-1FeCl3溶液中大量存在Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol?L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.02000mol?L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　�。�
A、2：1B、3：1
C、2：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的+3價(jià)砷．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在該反應(yīng)中維生素C作催化劑
B、砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3價(jià)砷
C、因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用
D、上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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