【題目】用18 mol·L-1 濃硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①計(jì)算所用濃硫酸的體積
②量取一定體積的濃硫酸
③溶解
④
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
⑥定容、搖勻
⑦裝瓶貼標(biāo)簽
完成下列問(wèn)題:
(1)所需濃硫酸的體積是_____________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 _____________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。濃硫酸稀釋的操作______________。
(2)第④步實(shí)驗(yàn)的操作是_______________________________________________________
(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))
A.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶?jī)?nèi)___________________;
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________;
C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________;
D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)________________。
【答案】16.7mL B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌 冷卻偏大無(wú)影響偏小偏大
【解析】
(1)根據(jù)“大而近”的原則,選用100mL容量瓶配制90mL溶液,根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)計(jì)算V(濃硫酸),由計(jì)算結(jié)果和“大而近”的原則選擇量筒的規(guī)格。稀釋濃硫酸應(yīng)“酸入水中,并不斷攪拌”。
(2)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。
(3)根據(jù)公式cB=分析,操作失誤使nB偏大或V(aq)偏小,會(huì)使所配溶液濃度偏大,反之偏小。
(1)根據(jù)“大而近”的原則,選用100mL容量瓶配制90mL溶液,根據(jù)c(濃溶液)V(濃溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液),18mol/LV(濃硫酸)=3mol/L×0.1L,解得V(濃硫酸)=16.7mL;根據(jù)“大而近”的原則,應(yīng)選用25mL規(guī)格的量筒,答案選B。稀釋濃硫酸的操作是:將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(2)由濃溶液配制一定體積物質(zhì)的量濃度稀溶液的實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,第④步實(shí)驗(yàn)的操作是:冷卻。
(3)根據(jù)公式cB=分析。
A項(xiàng),用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶?jī)?nèi),硫酸物質(zhì)的量偏大,所配溶液的濃度偏大。
B項(xiàng),容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,對(duì)所配溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積均無(wú)影響,對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響。
C項(xiàng),所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌,溶質(zhì)沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中,溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏小。
D項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究一溴環(huán)己烷()與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
甲:向反應(yīng)混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有淺黃色沉淀生成則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
乙:向反應(yīng)混合液中滴入溴水,若溶液顏色很快褪去,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
丙:向反應(yīng)混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液顏色變淺,則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)。
其中正確的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實(shí)驗(yàn)方案都不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1) ______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個(gè)H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)0.4 mol SiH4分子中所含原子數(shù)與________g HCl分子中所含原子數(shù)相等。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質(zhì)量為___________。
(4)等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為_____________。
(5)含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中,已知其中含Cl-1.5 mol,K+和Na+共1.5 mol,Mg2+為0.5 mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”),
②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a.混合氣體的平均式量保持不變 ;b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變;
c. CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 ;d.混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時(shí)有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時(shí)間(0~t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫(huà)出t2~t6內(nèi)CO2的濃度隨時(shí)間的變化_____。
(2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)_______K(II)(填“>”、“<”或“=”,下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(II)。
②對(duì)反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______________。在其它條件不變下,若30min時(shí)只改變溫度為T(mén)2 ℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。若30min時(shí)向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g),則平衡_________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含銅原子數(shù)為NA
B. 1molNaBH4與足量水反應(yīng)(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:4NA
C. pH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA個(gè)
D. 密閉容器中PCl3與Cl2反應(yīng)生成molPCl5(g),增加2A個(gè)P-C1鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是( )
A.小蘇打——Na2CO3B.鐵紅——Fe3O4
C.明礬——Al2(SO4)3D.燒堿——NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液與30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為 1.17 g·cm-3的溶液。請(qǐng)計(jì)算:
(1)混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?___________
(2)混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I、有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團(tuán),在它們兩兩組合形成的化合物中,寫(xiě)出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)能使石蕊試液變色的有______種.
(2)催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是______
(3)不同情況下與氫氧化鈉反應(yīng)能生成兩種鹽的是______.
II、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提。儍舻腁為無(wú)色黏稠液體,易溶于水.為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)步驟 | 解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論 |
(1)稱(chēng)取A 9.0 g,升溫使其汽化,測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍. | (1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為:________. |
(2)將此9.0 g A在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式為:________. |
(3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況). | (3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán):________、________. |
(4)A的核磁共振氫譜如下圖: | (4)A中含有________種氫原子. |
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________. |
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