【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性,還能與中強(qiáng)酸反應(yīng),在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填標(biāo)號(hào));檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再_____________。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):
①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________(生成的鹽為正鹽);
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(生成的鹽為正鹽);
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成);
④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____(生成的鹽為酸式鹽)。
(3)制備Na2S2O3時(shí),為了使反應(yīng)物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________;通過反應(yīng)順序,可比較出:溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________。
【答案】d打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水,如果水無法滴入說明氣密性良好3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO32∶1Na2S溶液
【解析】
(1)因?yàn)?/span>Na2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用,實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是d;檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,若氣密性很好,則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中;故答案為:d;打開分液漏斗活塞加水,如水無法滴入說明氣密性良好;
(2)①淺黃色沉淀先逐漸增多,其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,即反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;故答案為:3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3;
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變,有無色無嗅的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為,無色無味的氣體為CO2氣體,其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;故答案為:SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2;
④淺黃色沉淀逐漸減少,這時(shí)有Na2S2O3生成黃色沉淀,減少的原理為:Na2SO3+S=Na2S2O3,根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng),繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多,所以淺黃色沉淀又增多的原理為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;故答案為:Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3;
(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3,②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2,③Na2SO3+S=Na2S2O3,①+②+③×3得:4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2;所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1;因?yàn)?/span>SO2先和Na2S反應(yīng),所以溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大;故答案為:2:1;Na2S溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價(jià)類二維圖”, 根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學(xué)式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________;
FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。
(3)C在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時(shí),理論上其可被還原為____(填標(biāo)號(hào))。
A.Na2S B.S C.H2SO3 D.Na2SO4 E.H2SO4
(4)從硫元素化合價(jià)分析,硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請(qǐng)舉一例說明其具有氧化性(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。
(5)將A與SO2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中,待合金完全溶解后(鹽酸有剩余),再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽酸的體積為80mL
B. a的取值范圍為0<a<50
C. 當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01
D. n(Mg2+)<0.025mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的鍵線式為:,有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到A。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. A的最簡式為C4H9
B. A的一氯代物有5種
C. A有許多同分異構(gòu)體,其中主鏈碳數(shù)為5有機(jī)物有5種(不包括A)
D. B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種名稱為:2,2,3—三甲基—3—戊烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根)__________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因:___________________________________________________________。
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(4)碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是_____。
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是________(填標(biāo)號(hào))。
A.c(Na+)=2c(CO) B.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)
C.c(OH-)>c(HCO)>c(H+) D.c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)認(rèn)真閱讀下列三個(gè)反應(yīng):
①
②
③
利用這些反應(yīng),按以下步驟可從某烴A合成一種染料中間體DSD 酸。(試劑和條件已略去)
請(qǐng)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。
A_______________;B_______________;C_______________;D_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 的混合溶液 100mL, 已知溶液中陽離子的濃度相同,且 SO42-的物質(zhì)的量濃度為6 mol L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( )
A. 5.6 g B. 11. 2 g C. 22.4 g D. 33. 6 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(下圖),據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進(jìn)行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是_____。
(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________,U形管中進(jìn)入集氣瓶后顏色發(fā)生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實(shí)驗(yàn)方案是___。
④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___。
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