【題目】下列物質(zhì)中所含原子數(shù)最多的是

A. 6.02×10 23個(gè)CO B. 18gH2O C. 1molNH3 D. 0.5molCH4

【答案】C

【解析】A. 6.02×10 23個(gè)CO 含原子數(shù)為2mol,B. 18gH2O的物質(zhì)的量為1mol,含原子數(shù)為3molC. 1molNH3含原子數(shù)為4mol,D. 0.5molCH4含原子數(shù)為2mol,故C正確

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在PH=1的溶液中,下列各組離子能大量共存的是(
A.Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3
B.Na+、K+、HCO3、Cl
C.Ag+、Na+、NO3、Cl
D.NH4+、Fe3+、SO42、Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知如表數(shù)據(jù):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=5.0×1010

H2CO3

K1=4.4×107 , K2=4.7×1011

向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4NH3+5O2═4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是(
A. ?v(NH3)=v(O2
B. ?v(O2)=v(H2O)
C. ?v(NH3)=v(H2O)
D. ?v(O2)=v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖1(已知2KI+Cl2=2KCl+I2 , 碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):

(1)圖2中A 儀器的名稱是 , 儀器B中冷凝水的水流方向:
(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是    . (填字母)
A.苯
B.四氯化碳
C.酒精
D.醋酸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值.設(shè)△H和△S不隨溫度改變,下列說(shuō)法中正確的是(
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì).在800℃~1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是(

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e═Ti+2O2
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān).
(1)①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=a kJmol﹣1
②CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H3=ckJmol﹣1
則C的燃燒熱kJmol﹣1
依據(jù)原電池的構(gòu)成原理,下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是(填序號(hào)).
A.C(s)+CO2(g)═2CO(g)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)
C.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)
D.2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)
若以熔融的K2C03與C02為反應(yīng)的環(huán)境,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池,請(qǐng)寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng):
(2)某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3 △H=92.4 kJmol﹣1 , 開始他們將N2和H2混合氣體20mol(體積比1:1)充入5L合成塔中.反應(yīng)前壓強(qiáng)為P.,反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)用P表示,反應(yīng)過(guò)程中P/P.與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是(填字母代號(hào))
A.壓強(qiáng)保持不變
B.氣體密度保持不變
C.NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min時(shí),以C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為
③若提高N2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有
A.向體系中按體積比1:1再充入N2和H2
B.分離出NH3
C.升高溫度
D.充入He氣使壓強(qiáng)增大
E.加入一定量的N2

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