Question

7．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如圖）．
①量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol•L^-1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是B（填序號(hào)）．
A．50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有BDF（填序號(hào)）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應(yīng)后混合溶液的終止溫度
③測(cè)得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.5mol•L^-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等　（填“相等”、“不相等”）．

Answer 1

分析 ①為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量；
②根據(jù)中和熱測(cè)定的原理來(lái)分析；
③書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，生成的水必須為1mol；
④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：①為了保證酸或是堿中的一方完全反應(yīng)，往往保證一方過(guò)量，所以可以選擇50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液，故答案為：B；
②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該同學(xué)需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有酸、堿的初始溫度以及反應(yīng)后混合溶液的終止溫度，故答案為：BDF；
③取50mL0.50mol•L^-1的鹽酸和50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)，即生成0.025mol水放出1.435kJ的熱量，所以生成1mol水放出57.4kJ的熱量，則中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol；
④反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，用60mL 0.50 mol•L^-1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用60mL 0.50 mol•L^-1的鹽酸跟60mL 0.55 mol•L^-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；
故答案為：不相等；相等．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了中和熱的測(cè)定方法、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，掌握測(cè)定中和熱的原理是解題的關(guān)鍵．