【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b相連構(gòu)成原電池，電子由a流向b

【答案】D

【解析】a和b不連接時(shí)，不能構(gòu)成原電池，鐵片直接與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以鐵片上會(huì)有金屬銅析出，故A正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝Cu，故B正確；無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)失電子生成亞鐵離子，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；a和b相連構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極、銅是正極，電子由鐵流向銅，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列塑料的合成，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與另外三種不同的是

A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積的硫酸鉀、硫酸銅、硫酸鋁溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：2：1 D. 3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡

B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH－)前者大于后者

D. 分別加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上常以氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為

4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏伽德羅常數(shù)（NA）可表示為__________________（寫出含n、V的表達(dá)式）。

（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、 H2S、HNO3、NO、H2O。已知硝酸是一種反應(yīng)物，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____g。

（3）按要求填空：

①除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉______________________（用離子方程式表示原理）；

②除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，應(yīng)加試劑為________________；

③用氫氧化鋇除去明礬溶液中的硫酸根__________________（用離子方程式表示原理）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和氨水溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定氫氧化鈉溶液的曲線

B. 滴定氨水的過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

C. b點(diǎn)溶液中：c(H＋)＞c(OH－)＋c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)

D. a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別將下列物質(zhì):①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氧化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是__________________，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是(用離了方程式表示)___________________________。

(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L，c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L，c(Cl-)=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為________________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是________________________。

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)___________。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_______________________。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_________mg·L-1。

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