根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時(shí),劇毒的CN離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO在堿性條件下將CN離子氧化成CNO(CN和CNO中N元素均為-3價(jià)),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定CN被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN的濃度為0.2mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)根據(jù)題意,寫(xiě)出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:
甲中的反應(yīng):                                        
乙中的反應(yīng):                                        
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN的處理效果。丙裝置中的試劑是                 ,丁裝置的目的是                    ;干燥管Ⅰ的作用是                   ,干燥管Ⅱ的作用是                    
(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,則利用該裝置測(cè)得的CN被處理的百分率與實(shí)際值相比       (填:“偏高”或“偏低”),簡(jiǎn)述可能的原因:                      
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN被處理的百分率為        。
(1)CN+ClO=CNO+Cl(2分)
2CNO+6ClO+8H=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O (2分)
(2)濃硫酸, 除去Cl2,吸收CO2(都1分)
防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入,干擾實(shí)驗(yàn)(2分)
(3)偏低,(1分)裝置中殘留有CO2未被完全吸收(1分)
(4)80%(2分)
(1)由題目所給信息知:甲裝置中發(fā)生反應(yīng)CN+ClO=CNO+Cl,乙裝置中生成氣體:2CNO+6ClO+8H=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
(2)題目“是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN的處理效果”,結(jié)合所給儀器可知:丁裝置是吸收除氯氣,丙裝置中的濃硫酸吸水干燥,干燥管Ⅰ用來(lái)吸收生成的CO2,而干燥管Ⅱ的作用是為了防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入,引起誤差。
(3)由于裝置中殘留部分氣體,導(dǎo)致干燥管Ⅰ吸收的CO2偏少,則由此計(jì)算出的“被處理CN”的量偏少
(4)由CN~CO2可計(jì)算出被氧化的CN為0.032mol,其處理百分率為:=0.8
練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.碳酸鈉溶液可盛放于玻璃瓶塞的試劑瓶?jī)?nèi)D.氯水可用棕色試劑瓶保存于陰暗處

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(    )
A.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處
B.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
C.用膠頭滴管滴加少量液體時(shí),膠頭滴管應(yīng)垂直懸在試管上方
D.給盛有1/4體積液體的試管加熱

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(10分)某校的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行測(cè)定混合物各組分質(zhì)量比的研究,甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案如下表所示:(混合物的質(zhì)量事先已稱(chēng)量好)
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
混合物
第一步:加入適量水,充分溶解
第二步:加入或通入的試劑
第三步:過(guò)濾后洗滌干燥所得固體
第四步:蒸發(fā)濾液得到晶體
第五步:稱(chēng)量,記錄數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量比

BaCl2
NaCl
澄清溶液
過(guò)量CO2
無(wú)固體
晶體
稱(chēng)量所得
晶體

CaCl2
NaCl
澄清溶液
過(guò)量飽和
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
稱(chēng)量蒸發(fā)
所得晶體

Na2SO4
MgSO4
澄清溶液
過(guò)量NaOH
溶液
 
 
 
試回答下列問(wèn)題:
(1)你認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中,根據(jù)稱(chēng)量所得到的數(shù)據(jù),     (填“能”或“不能”)準(zhǔn)確計(jì)算出混合物中各組分的質(zhì)量比。
(2)經(jīng)討論大家認(rèn)為,乙同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟的第四步填寫(xiě)一定有錯(cuò)誤。其原因是什么?                                     
(3)丙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了較合理的設(shè)計(jì),將其后三步相應(yīng)內(nèi)容仿照前面的形式填入對(duì)應(yīng)的空格內(nèi)。

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某同學(xué)為證明NaOH溶液能使酚酞試液變紅是OH的性質(zhì),他所設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有意義的是
A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分別與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
B.取NaCl溶液與酚酞試液作用,觀察溶液顏色
C.測(cè)定NaOH的溶解度,證明其易溶于水,并觀察溶液的顏色
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入鹽酸,觀察溶液的顏色

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D.開(kāi)始蒸餾時(shí),應(yīng)該先加熱,再開(kāi)冷凝水;蒸餾完畢,應(yīng)該先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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下列操作圖示中錯(cuò)誤的是(     )

A                B                  C                   D

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