高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng) “革命”。它可以按下列方法制備：

下列說(shuō)法正確的是

A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移4mol電子

C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

D．SiHCl3（沸點(diǎn)33．0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67．6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

 

D

【解析】

試題分析：A、二氧化硅與C在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，不是二氧化碳，錯(cuò)誤；B、步驟①中每生成1molSi轉(zhuǎn)移4mol電子，而②③中Si的化合價(jià)是+2價(jià)，所以每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C、二氧化硅與硅都可以與氫氟酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、SiHCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，所以可通過(guò)蒸餾除去SiCl4提純SiHCl3，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查對(duì)工藝流程的分析，氧化還原反應(yīng)的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用密度為ρ1g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，與水配制成體積比為1：4的稀鹽酸，密度為ρ2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中各物質(zhì)均為常見(jiàn)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化中有部分物質(zhì)已省略。

上述物質(zhì)中C是一種黑色磁性固體，F(xiàn)是極易溶于水且水溶液呈堿性的氣體，H是紅褐色沉淀，A、D、E均為單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： 、E

（2）寫(xiě)出④中生成H的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

（3）在120℃、1大氣壓下將168gA和90gB放入1L，密封燒瓶中發(fā)生反應(yīng)①，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡，平衡后D的質(zhì)量為4g（固體體積忽略不計(jì)），則用D表示10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，B的轉(zhuǎn)化率是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．“沙塵暴”屬于一種自然現(xiàn)象，與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)

B．碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的視頻添加劑，可大量添加到饅頭、面包、油條等食品中

C．利用垃圾發(fā)電能達(dá)到節(jié)能減排的目的

D．持續(xù)高溫天氣的出現(xiàn)與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量的甲和乙組成的混合氣體通入丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省皖南八校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿(mǎn)14N16O和，13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是

A．質(zhì)量相同 B．分子數(shù)不同 C．中子數(shù)相同 D．質(zhì)子數(shù)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省江淮十校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常見(jiàn)的六種元素。

（1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

離子半徑

沸點(diǎn)

Na_______Al

O2—_______Na+

CH4______H2O

（3）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物 質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（4）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________

（5）利用高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)方程式為：，其工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏銀川市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用試劑：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4 溶液。（1）請(qǐng)完成下表：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和Ag的粉末均為黑色；Ag2O可溶于氨水。

【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：①Ag；②Ag2O；③Ag和Ag2O。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水，振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸，振蕩

黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出AgNO3固體受熱分解的方程式為 。

【實(shí)驗(yàn)拓展】測(cè)得兩組數(shù)據(jù)：

①取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，收集到氣體體積為56mL；

②取2.0gAgNO3樣品充分受熱分解，完全分解后測(cè)得殘留固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.2g；請(qǐng)你選擇其中一組數(shù)

據(jù)，計(jì)算樣品中AgNO3的百分含量為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆寧夏高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是____________

A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol·L－1

C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)

D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)

（2）0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_____________。

（3）MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿

B．在x點(diǎn)，MOH未完全電離

C．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：在25℃時(shí)，AgCl的

Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3

mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋

濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))，向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加

入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是________mol/L。如果向生成沉淀

后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀_______(填“是”或“否”)。

 

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