【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氯氣溶于水中:Cl2+H2OH++Cl-+HC1O

B. 碳酸鈣溶解于鹽酸中 :CO32-+2H+=CO2↑ +H2O

C. 用苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2:SO2+2OHˉ=SO32-+H2O

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合 :H++SO42-+Ba2++OHˉ =BaSO4↓ +H2O

【答案】A

【解析】A、氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的HCl為強(qiáng)酸，HClO為弱酸，A正確；B、碳酸鈣不溶于水，寫成分子形式，B錯(cuò)誤；C、苛性鈉溶液吸收過(guò)量SO2，產(chǎn)物應(yīng)為HSO3-，離子方程式為SO2+OHˉ=HSO3-，C錯(cuò)誤；D、硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ =BaSO4↓ +2H2O，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在檢驗(yàn)用FeCl3溶液生產(chǎn)銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 若用惰性電極電解該廢液，陰極沒(méi)有立即產(chǎn)生紅色物質(zhì)，說(shuō)明廢液中不含Cu2+

B. 若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有C1-

C. 若向廢液中加少量鐵粉，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，說(shuō)明廢液中含有Fe3+

D. 若向廢液中滴加KSCN 溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說(shuō)明廢液中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知離子的氧化性：Fe3＋>SO，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物質(zhì)，溶液顏色不是因發(fā)生化學(xué)變化而改變的是(　　)

A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.S2-→HS-B.Na2SO3→SO2C.SO2→SD.H2S→S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一束光通過(guò)淀粉溶液時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉溶液屬于（　　）
A.溶液
B.懸濁液
C.膠體
D.乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是

A. 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，證明非金屬性：Cl>C>Si

B. 形成美麗的紅色噴泉，證明HC1極易溶于水

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)如圖觀察使配制的NaOH 溶液濃度偏低

D. 只產(chǎn)生紅褐色沉定，證明Ksp[Al(OH3)]>Ksp[Fe(OH)3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,該FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一，下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（　�。�
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極
D.電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化

B. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價(jià)化合物

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