【題目】我國使用最早的合金是

A. 青銅 B. 錳鋼 C. 生鐵 D. 硬鋁

【答案】A

【解析】生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是一個巨大的化學資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。

（1）操作A是___________（填實驗基本操作名稱），粗鹽中常含 Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、______ 、______、鹽酸試劑來進行提純。

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸鈉溶液

（3）已知母液中的主要成分如下表：

離子

Na+

Mg2+

Cl－

SO42－

濃度/（g·L-1）

63.7

28.8

144.6

46.4

理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為___________。

（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。

實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通入________至反應完全，發(fā)生反應的的離子方程式是_________________________；再關(guān)閉a、c，打開b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時由 e 向B中通入足量_________；關(guān)閉b、e，打開a，再由a 向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實驗中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣） 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，對可逆反應A (g) + B (g) 3C (g)的下列敘述中，不能說明反應已達到平衡的是（ ）

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時生成3a mol C

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗進行分離的是（ ）

A.苯和溴苯B.苯和汽油

C.硝基苯和水D.苯和四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液與20mL 1 molL—1 NaNO3溶液中NO3- 物質(zhì)的量濃度相等的

A. 10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 1molL-1 Al(NO3)3溶液

C. 10 mL 0.5 molL-1 Ag NO3溶液 D. 10 mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH ＜0。

（1）達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（2）達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。

（3）達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。

（4）達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。

（5）保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質(zhì)量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（6）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO，NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中NO是如何產(chǎn)生的？說明原因（用化學方程式表示） ．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應生成N2和CO2 ， 該反應的化學方程式為 ．

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