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已知氨分子內鍵與鍵的夾角約為107°1．從反應NH3＋H+→NH可知：NH中有一根鍵比較特殊，其結構如下圖a所示．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對電子，鍵與鍵的夾角均為109°2．故NH的結構如圖b所示．

還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價鍵，如：________等．(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

答案：
解析：

[Ag(NH3)2+，F(xiàn)e(SCN)3，H3O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內用H2表示的平均反應速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，達平衡時N2的轉化率=
20%
20%
．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)
ADE
ADE
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
D．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（4）b=
4.5
4.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?宣城二模）現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素，相關信息于下表：
元素 信息
A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B B原子得一個電子后2p軌道全滿
C C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于其中子數(shù)
E E+和B-具有相同的電子層結構
（1）B的核外電子排布式為
1s22s22p5
1s22s22p5
，CB3的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（2）B、C、D三元素的電負性大小順序為
F
F
＞
N
N
＞
S
S
（填元素符號）．
（3）C的氫化物的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
氨分子間形成氫鍵
氨分子間形成氫鍵
．
（4）E2D的水溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（5）已知：12.8g液態(tài)C2A4與足量A2O2反應生成C2和氣態(tài)A2O，放出256.65kJ的熱量．
A2O （l）═A2O （g）△H=+44kJ?mol-1．
2A2O2 （l）═2A2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1．
則液態(tài)C2A4與足量O2反應生成C2和液態(tài)A2O的熱化學方程式為：
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源：2007屆高三第一次月考(化學)人教 人教 題型：022

Ⅰ右圖中A、B、C、D四條曲線是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點變化曲線，其中A、D分別表示________、________族元素氣態(tài)氫

化物的沸點變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是________;

圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點顯著高于相應的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子內鍵與鍵的夾角約為107o18’．從反應NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根鍵比較特殊，其結構可表示為A式．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對電子，鍵與鍵的夾角均為109o28’．故NH4+的結構也可表示為B式．

(1)還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價鍵，如：________等．

(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

(2)寫出H3O+的電子式________；你認為H3O+中鍵與鍵的夾角與下列哪個角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一種新型無機非金屬材料，它有兩種晶型：金剛石晶型和石墨晶型．其中，金剛石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔點高等特性，它的結構中也含有上述特殊共價鍵．則：在金剛石晶型的氮化硼中，每個硼原子與________個氮原子以B─N鍵連接，原子間相互連接的最小的環(huán)上有________個氮原子和________個硼原子．
　

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

圖一是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

圖一
（1）圖一中氣體A的俗稱是_______________
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

圖二
①           kJ ，②            kJ
（3）煤化工產業(yè)的重要產品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為：CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______；
A. 容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.  2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應，反應在第4 min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3︰5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度
c(CO)(mol/L)
C(H2 )(mol/L)
c(CH3OH)(mol/L)
起始
0.200
0.300
0.000
第4 min
a
b
c
則b=__________________
（4）甲醇—空氣燃料電池（DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理如下圖所示，該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)，則負極的電極反應式為______________________，正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)

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