【題目】己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物, E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:

(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。

(2)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為_____、______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。

(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。

【答案】 ①②④ 分餾 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

【解析】本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是�？碱}型。

E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說(shuō)明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2) 操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3) 反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中的曲線(xiàn)是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是( )

A.a點(diǎn)
B.b點(diǎn)
C.c點(diǎn)
D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，磁性材料的研究備受?chē)?guó)際磁學(xué)界的關(guān)注。Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）水熱法制備Fe3O=納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)

A.S2O32-是氧化劑

B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+個(gè)數(shù)之比為1：2

C.每生成1 mol Fe 3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

（2）已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g) △H1=+285.5kJ·mol-1，以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下：過(guò)程I的熱化學(xué)方程式為2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g) △H2=+313.2kJ·mol-1，則過(guò)程II的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________，由下表數(shù)據(jù)可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比為1：1.85，原因可能是_____________________。

表 不同投料比得到Fe3O4的結(jié)果

（4）磁鐵礦(Fe3O4)是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，該反應(yīng)的△H<0，T℃時(shí)，在1L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol·L-1。

①CO的平衡轉(zhuǎn)化率是______________，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

②欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________(任寫(xiě)一個(gè)即可)。

③其他條件不變時(shí)，該反應(yīng)在不同溫度下，CO2含量隨時(shí)間的變化 (CO2)~t曲線(xiàn)如圖所示，溫度T1、T2、T3由大到小的關(guān)系是___________，判斷依據(jù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：

已知①LiAlSi2O6和H2SO4會(huì)生成SiO2

②

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

氫氧化物完全沉淀pH

3.2

4.7

9.0

11.1

③某些物質(zhì)的溶解度(S) 如下表

t/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）LiAlSi2O6改寫(xiě)成氧化物的形式是___________________。

己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數(shù)式表示)

（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子 方程式為____________________。

（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向?yàn)V液a中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。

Ⅱ.鋰單質(zhì)制備及其化合物的性質(zhì)

1）用碳酸鋰和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋰溶液，寫(xiě)出如何從氯化鋰溶液得到無(wú)水氯化鋰固體的實(shí)驗(yàn)方法__________________。

（2） 已知2Li+H22LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨


（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是。
（3）②與④形成的化合物的電子式。
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 堿性最強(qiáng)的是 ， 呈兩性的氫氧化物是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能實(shí)驗(yàn)預(yù)期的目的是（ ）
A.用食醋，石灰水來(lái)驗(yàn)證蛋殼的成分是碳酸鹽
B.用銀氨溶液鑒別乙醇和乙醛
C.用酸性高錳酸鉀驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵
D.用溴水鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）

A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制耐高溫材料

C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為0.0059 molL1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A. 溶解度(S)B. 物質(zhì)的量濃度(c)

C. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)D. 摩爾質(zhì)量(M)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4

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同步練習(xí)冊(cè)答案