下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)說法錯誤的是( 。
A、0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B、標況下22.4L H2O所含的原子數(shù)目為3NA
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.水分子中含有3個原子,0.5mol水中含有1.5mol原子;
B.標況下水的狀態(tài)不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量;
C.根據(jù)N=nNA計算出1mol水中含有的水分子數(shù)目;
D.1mol氯氣中含有2mol氯原子,據(jù)此計算出0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量.
解答: 解:A.0.5mol水中含有0.5mol氧原子、1mol氫原子,總共含有1.5mol原子,含有的原子數(shù)目為1.5NA,故A正確;
B.標況下水不是氣體,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L水的物質(zhì)的量,故B錯誤;
C.根據(jù)N=nNA可知,1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA,故C正確;
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量為:
0.5NA
NA
=0.5mol,故D正確;
故選B.
點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)判斷,題目難度中等,注意明確標況下水的狀態(tài)不是氣體,要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強.在Fe2(SO43和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( 。
A、Fe2S3和 Al(OH)3
B、Fe(OH)3和Al(OH)3
C、FeS、Al(OH)3 和S
D、Al2S3、FeS和S

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)試紙的使用及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是( 。
A、用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上,跟標準比色卡比較確定該溶液pH
B、使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣
C、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D、用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,所測pH一定不準

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于0.1mol/L的醋酸水溶液,下列說法中錯誤的是(  )
A、加入少量醋酸鈉固體,則醋酸根離子濃度減少
B、若加入少量冰醋酸,則氫離子濃度增大
C、若加入少量的NaOH,則醋酸根離子濃度增大
D、若加入少量的鹽酸,則醋酸根離子濃度減少

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、向苯和少量苯酚的混合溶液中加入濃溴水,振蕩、靜置后過濾,可除去苯酚
B、用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍色,說明濃氨水呈堿性
C、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液中,溶液變黃色,說明H2O2氧化性比Fe3+的強
D、雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液后產(chǎn)生沉淀,是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表達不正確的是(  )
A、反應(yīng)2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol 任何情況非自發(fā)
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
D、等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某主族元素的原子,核外有五個電子層,最外層有7個電子,下列關(guān)于此元素的說法中正確的是( 。
A、其原子半徑比氯的原子半徑小
B、其簡單陰離子的還原性比Cl-
C、其單質(zhì)的氧化性比Cl2
D、其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、1mol Na與足量O2反應(yīng),鈉失去NA個電子
B、目前加碘食鹽中主要添加的是KI
C、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物
D、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是( 。
A、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后的溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D、常溫下,NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7,c(Cl-)=0.1mol/L]中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案