【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多重性質(zhì)。根據(jù)氯水分別與如圖四種溶液發(fā)生的反應填空(ab、cd重合部分代表物質(zhì)間反應,且氯水足量)。

能證明氯水具有漂白性的是_________________(填“a”、“b”、“c”“d”

a過程中的化學方程式為____________________;

b過程中的離子方程式為____________________;

⑶發(fā)生了氧化還原反應的是:________“a”、“b”、“c”“d”。

【答案】 d Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3 2H+ + CO== CO2 + H2O a、d

【解析】(1)氯水中的HClO有強氧化性,一般在應用其漂白時,HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì),本題中氯水能使石蕊試液先變紅,后褪色,故答案為:d;

(2)Cl2是新制氯水的主要成分,具有強氧化性,與FeCl2發(fā)生氧化還原反應,

反應的化學方程式為2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3,氯水中含有HCl和HClO,具有酸性,與CO32-反應生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案為:2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;

a.氯化亞鐵被氯氣氧化,正確;b.碳酸鈉與鹽酸反應屬于非氧化還原反應,錯誤;c.鹽酸與硝酸銀溶液反應屬于復分解反應,屬于非氧化還原反應,錯誤;d. 鹽酸使石蕊先紅色后褪色,發(fā)生了氧化還原反應,正確;發(fā)生了氧化還原反應的是a、d,故答案為:a、d。

練習冊系列答案
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固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)

請回答:1以上步驟有錯誤的是填編號___________,該錯誤操作會導致測定結(jié)果填“偏大”、“偏小”或“無影響”_________;

2判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從__________色變?yōu)開_________色,且半分鐘不變色;

3下圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL;

4根據(jù)下列數(shù)據(jù):請計算待測鹽酸溶液的濃度:__________mol/L.

滴定次數(shù)

待測體積ml

標準燒堿體積ml

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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