【題目】在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。

下列分析不正確的是： (　　)

A. 0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(Lmin) B. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C. 由T1向T2變化時，V正> V逆 D. 此反應的正反應為吸熱反應.

【答案】AD

【解析】根據(jù)圖1知，隨著反應的進行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應物，C是生成物，反應過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A、B和C的計量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當反應達到T3時，再升高溫度C的含量降低，則正反應是放熱反應，該反應的方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0．

A、0～4分鐘時，A的平均反應速率v==0.01mol/（Lmin），不是瞬時速率，故A錯誤；B、該反應方程式為：2A（g）+B（g）C（g），K=，故B正確；C、由T1向T2變化時，C的含量增大，平衡向正反應方向移動，則正反應速率大于逆反應速率，故C正確；D、當達到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，該反應正反應是放熱反應，故D錯誤；故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫下向體積為5 L的恒容密閉容器中通入2 mol A氣體和1 mol B氣體，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) x C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時A的轉(zhuǎn)化率和C的體積分數(shù)都是25% 。則能作為該可逆反應到達平衡的標志是

A. 混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持一定

B. 單位時間內(nèi)每生成3mol C的同時，生成1 mol B

C. 容器內(nèi)氣體密度恒定不變

D. 反應前后容器內(nèi)總壓強恒定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

請回答下列問題：

（1）A元素的名稱是_____________________；

（2）B的元素符號是___________________，C的元素符號是______________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_________________________

（3）E位于元素周期表中第_________周期，第_________族的元素，其元素名稱是_________________，它的+2價離子的電子排布式為__________________

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為____________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是______________________只求要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是（ ）

A. 圖(a)所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖(b)所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖(c)所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖(d)所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于晶體的是(　　)

①橡膠�、诓ＡА、凼雏}�、芩А、菟芰稀、弈懙\

A.①④⑤B.②③⑥C.①③④D.③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有下列性質(zhì)的有機化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

選項

A

B

C

D

分子式

C4H8Cl2

C5H10O2

C4H8O2

C9H12

類別

含氯化合物

羧酸

酯

含有苯環(huán)的烴

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】橡膠樹是熱帶植物，在我國海南已有大面積種植。從橡膠樹的膠乳中可提取天然橡膠，天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)為

試回答下列問題：

（1）天然橡膠能溶于汽油的根本原因是___________________________。天然橡膠加入適當硫進行硫化后，其結(jié)構(gòu)由________變成________，因而硫化橡膠________(填“能”或“不能”)溶于汽油。

（2）天然橡膠的單體是一種無色液體，將該無色液體加入溴水中，溴水________(填“能”或“不能”)褪色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。

（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1

③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1

試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式____________________________。

（2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖所示：

下列說法正確的是______________________（填序號）

A．達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B．達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C．4min內(nèi)CO2的反應速率為0.003 mol/(L·min)

D．第8min時，若充入氦氣，不會導致v正(CO) < v逆(H2O)

（3）850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若達平衡時各組分體積分數(shù)都與（2）中平衡時相同，則a=____________mol，b=________mol。

（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_________________。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應式為__________________________。

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