【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是（ ） ①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②

【答案】D
【解析】解：①③④都含有氫鍵，但所含有的羥基數(shù)①＞③＞④，且相對(duì)分子質(zhì)量①＞③＞④，故沸點(diǎn)①＞③＞④；丁烷不含氫鍵，沸點(diǎn)較低，故④＞②，故沸點(diǎn)由高到低的順序是：①＞③＞④＞②，故選D．
【考點(diǎn)精析】利用晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑

C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸

D.次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器容積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍．若壓縮過程中溫度恒定，則下列說法中不正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.C的體積分?jǐn)?shù)增大
D.A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴只能生成一種一氯化物，此烷烴的分子式不可能是（ ）
A.CH4
B.C4H10
C.C5H12
D.C8H18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：
（1）寫出A的電子式 ．
（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別、 ．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①② ， ④ ．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②④
（5）制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：① ， ② ． 欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有、等．
（6）碳酸鈉溶液的作用是 ， 導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是 ． 加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是 ．
（7）實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于某些離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)所用試劑或方法不正確的是

A. 某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，則其中一定含有CO32－

B. 用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉元素的存在

C. 用氫氧化鈉溶液和濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH4＋

D. 用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn) SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極電解含有相同物質(zhì)的量的Na2SO4和CuSO4的溶液。一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。此時(shí)若要使溶液中的Na2SO4和CuSO4都恢復(fù)到電解前的濃度，應(yīng)向電解后的溶液中加入適量的(　　)
A.Na2SO4和CuSO4
B.CuO
C.Na2O和CuO
D.H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．


（1）下列說法不正確的是
A.該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D.若將鹽酸體積改為60mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等
（2）若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D.用溫度計(jì)測(cè)定鹽酸初始溫度后，直接測(cè)定氫氧化鈉溶液的溫度
（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1L 1molL﹣1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3 ， 則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
（4）若將V1mL1.0molL﹣1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

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