【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫不能燃燒

B. 六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是極性分子

【答案】A

【解析】A．SF6中F為-1價(jià)，則S為+6價(jià)，S元素不能再失電子，所以不能被氧化，則六氟化硫不易燃燒生成二氧化硫，故A正確；B．根據(jù)圖片知，每個(gè)F原子和S原子形成一對共用電子對，每個(gè)S原子和六個(gè)F原子形成六對共用電子對，所以F原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層達(dá)到12電子，故B錯(cuò)誤；C．六氟化硫分子是非極性分子，水是極性溶劑，CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C錯(cuò)誤；D．該分子為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期，A基態(tài)原子的2p軌道上有2個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族相鄰，E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子。請回答下列問題：

（1）寫出各元素符號：A________，B________，C________，D________，E________。

（2）D元素在元素周期表中的位置是_______________，基態(tài)E原子的電子占有_____種能量不同的原子軌道。

（3）A元素可形成多種單質(zhì)，其中分子晶體的分子式為________；原子晶體的名稱是_______，其每個(gè)晶胞（如圖甲）實(shí)際含有______個(gè)A原子；A有一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體，晶體中存在的作用力有____________，晶體中每個(gè)最小環(huán)含有_____個(gè)原子。

（4）①寫出B的單質(zhì)的電子式___________，化合物AC2的結(jié)構(gòu)式___________。

②用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4﹣被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，X的化學(xué)式為______，D離子的配位數(shù)為______；若晶胞邊長為a cm，則晶體X的密度計(jì)算式為ρ=______________gcm-3（用a和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是 (　 　)

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥?/span>VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是 （ ）

A. 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為（n－m）克

B. 恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質(zhì)的量為mol

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體的體積為L

D. 與合金反應(yīng)反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是（ ）
A.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構(gòu)型：___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，且A為非金屬元素，它們原子的最外層電子排布為ns1，B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是________(寫元素符號)。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________________。

(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布__________________________。

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