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酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結構如圖所示，有關酚酞說法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應

C．含有的官能團有羥基、酯基

D．1 mol該物質可與H2和溴水發(fā)生反應，消耗H2和Br2的最大值為10 mol和4 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子均還能大量存在的是

A．K+、OH-、Cl- B．Na+、K+、CO32-

C．Na+、HCO3-、SO42- D．Ba2+、AlO2-、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

選做(15分)【化學選修3：物質結構與性質】

原子序數依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E＋核外各能層電子均已充滿。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（2）已知YZ2＋ 與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2＋ 中含有π鍵數目為 。

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是 。

（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑。HYZ3分子中Y的雜化方式為 ，YZ3—的空間構型是 。

（5）E原子的價層電子排布式為 ；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為 ，Z的陰離子的配位數為 。

②Z的陰離子的堆積模型為 。

A．簡單立方 B．六方最密 C．面心立方

③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為 g cm—3(阿伏加德羅常數用NA表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作不能達到預期目的的是

A．①分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

B．②鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

C．③鐵的吸氧腐蝕實驗

D．④實驗室制備氨氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省高三下學期第一次�？蓟瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60 ℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①當1 mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

[化學——選修5:有機化學基礎](15分)香料G的一種合成工藝如下圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強度之比為1: 1。

請回答下列問題:

（1）A的結構簡式為 ，G中官能團的名稱為 。

（2）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是 。

（3）有學生建議，將M→ N的轉化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是

（4）寫出下列轉化的化學方程式，并標出反應類型:

K→L ，反應類型 。

（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有 種。(不考慮立體異構)

① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基

（6）以丙烯和NBS試劑為原料制各甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省鄭州市高三第二次質量預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃ 時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計)，測得反應后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X＞0.05

B、將實驗①所得溶液加水稀釋后，c(OHˉ )/c(A－)變大

C、實驗①所得溶液c(A－)＋c(HA)=0.10 mol·L－1

D、實驗②所得溶液: c(Na＋)＋c(OH－)= c(A－)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市門頭溝區(qū)高三3月綜合練習理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

（1）裝置A中反應的化學方程式是 。

（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾。此操作的目的是 。

（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化。實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中。向第1支試管中滴加適量氨水出現白色沉淀 （填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現白色沉淀，該反應的離子方程式是 。

（4）裝置C中的溶液中出現淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有 性。

（5）裝置D的作用是 。

（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余。請設計實驗方案證明哪種假設成立�？扇芜x下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸

實驗步驟

實驗操作

預期現象與結論

1

取少量溶液于試管，滴入幾滴酚酞

溶液變紅

2

（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后,用注射器對實驗室內空氣進行取樣。并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗。請計算該空氣中SO2的體積分數（用含V的代數式表示） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省洛陽市高三第二次統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K＋、Na＋、SiO32-、NO3-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I－

C．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、I－

D．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3＋、C2H5OH、SO42-

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