【題目】有機(jī)物A是烴的含氧衍生物,在同溫同壓下,A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2,13.8gA完全燃燒后,若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g.若將13.8gA與足量金屬鈉充分反應(yīng),所得氫氣的體積為5.04L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).通過計(jì)算確定A的相對分子質(zhì)量、分子式及結(jié)構(gòu)簡式.
【答案】解:在同溫同壓下,A蒸氣對乙醇蒸氣的相對密度是2,則A的相對分子質(zhì)量為:46×2=92;
13.8g A完全燃燒后,將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量,若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量,故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量為:30.6g﹣10.8g=19.8g,
13.8g A的物質(zhì)的量為: =0.15mol,燃燒生成水的物質(zhì)的量為: =0.6mol,二氧化碳的物質(zhì)的量為: =0.45mol,
根據(jù)原子守恒,有機(jī)物A分子中C原子數(shù)目為: =3、H原子數(shù)目為: =8,故O原子數(shù)目為: =3,故有機(jī)物A的分子式為C3H8O3;
將13.8gA(0.15mol)與足量金屬鈉充分反應(yīng),所得氫氣的體積為5.04L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),生成氫氣的物質(zhì)的量為: =0.225mol,說明0.15molA分子中含有0.45mol羥基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2(OH)CH(OH)CH2OH,
答:A的相對分子質(zhì)量為92,分子式為C3H8O3 , 結(jié)構(gòu)簡式為CH2(OH)CH(OH)CH2OH.
【解析】相同條件下氣體的相對密度與相對分子量成正比,據(jù)此計(jì)算出A的相對分子量;
13.8g A完全燃燒后,將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰的質(zhì)量會增加30.6g為燃燒生成二氧化碳、水的質(zhì)量,若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸的質(zhì)量會增加10.8g為水的質(zhì)量,故燃燒生成二氧化碳質(zhì)量=30.6g﹣10.8g=19.8g,根據(jù)n= 計(jì)算有機(jī)物A、水、二氧化碳的物質(zhì)的量,根據(jù)原子守恒計(jì)算有機(jī)物A分子中C、H原子數(shù)目,再根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算O原子數(shù)目,進(jìn)而確定有機(jī)物A的分子式;根據(jù)與鈉反應(yīng)生成氫氣的量確定A分子中含有的官能團(tuán)類型,然后結(jié)合分子式確定其結(jié)構(gòu)簡式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分.
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
根據(jù)①~元素在周期表中的位置,回答下列有關(guān)問題:(請用化學(xué)符號填寫)
(1)寫出下列元素符號:① , ⑥ .
(2)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是 , 堿性最強(qiáng)的是 , 呈兩性的氫氧化物是 . (用化學(xué)式填寫)
(3)在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的是 , 還原性最強(qiáng)的是 . 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 . (用化學(xué)式填寫)
(4)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖: .
(5)用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程: .
(6)⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是、 . 其中相對不穩(wěn)定的是 .
(7)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是(填元素符號),在⑧與中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 , (填元素符號)如何證明(用離子方程式表示): .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42﹣)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( )
A.13.5L
B.9.0L
C.16.8L
D.15.7L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+ , 其基本結(jié)構(gòu)見如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D.OH﹣由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用.某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb.
(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是
A.生石灰
B.無水氯化鈣
C.五氧化二磷
D.堿石灰
(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是 .
(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, , 引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示.圖2中點(diǎn)時噴泉最劇烈.
(4)從三頸瓶中用(填儀器名稱)量取20.00mL氨水至錐形瓶中,用0.05000mol/L HC1滴定.用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示.
(5)據(jù)圖3計(jì)算,當(dāng)pH=11.0時,NH3H2O電離平衡常數(shù)Kb近似值,Kb .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 , 同時產(chǎn)生燒渣.燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等,利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達(dá)到資源綜合利用的目的.其工藝流程如圖:
(1)檢驗(yàn)“反應(yīng)I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 .
(2)濾渣I的主要成分是 .
(3)“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌.
(4)加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ , 氧化時需控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 ,
(5)生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合,聚合的化學(xué)方程式為mFe2(OH)n(SO4) [Fe2(OH)n(SO4) ]m請寫出水解的化學(xué)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:W<X<Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Y
D.最高價氧化物的水化物的酸性:Y>Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑧在圖中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> .
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式: .
(4)由圖中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號) .
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
(5)②、③、④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 .
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