Question

【題目】（1）質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為_____________；氧原子個數(shù)之比為____________。

（2）在標準狀況下，6.8g PH3與標準狀況下_______L CH4含有相同數(shù)目的H原子。

（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。

（4）273 K、1.01×105 Pa時氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25 g·L-1，則X的相對原子質(zhì)量為________

（5）相同溫度和壓強條件下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則R的相對原子質(zhì)量為____________。

Answer 1

【答案】5:5:4 10:5:4 3.36 64g.mol-1 32 14 32

【解析】

(1)根據(jù)n=計算SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比；

(2)依據(jù)n===，結(jié)合PH3含有3個H，CH4含有4個H解答；

(3)根據(jù)n=計算RO2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，進而計算R的相對原子質(zhì)量；

(4)依據(jù)ρ標=計算M，然后計算X的相對原子質(zhì)量；

(5)相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算X的摩爾質(zhì)量。

(1)質(zhì)量比為16∶7∶6的三種氣體 SO2、CO、NO物質(zhì)的量之比為∶∶=5∶5∶4，故三者分子數(shù)目之比為5∶5∶4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2∶5×1∶4×1=10∶5∶4，故答案為：5∶5∶4；10∶5∶4；

(2)依據(jù)n===，要使二者含有氫原子數(shù)相等則滿足：×3=×4，解得V=3.36L，故答案為：3.36；

(3)RO2的物質(zhì)的量為=0.02mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，R的相對原子質(zhì)量為64-32=32，故答案為：64g/mol；32；

(4)273K、1.01×105Pa時氣態(tài)單質(zhì)X2的密度為1.25gL-1，則M=ρ標×22.4L/mol=1.25gL-1×22.4L/mol=28g/mol；則X的相對原子質(zhì)量為=14，故答案為：14；

(5)相同狀態(tài)下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體其物質(zhì)量相等，根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2R的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則H2R的摩爾質(zhì)量是氨氣的2倍，為34g/mol，則R摩爾質(zhì)量=(34-2)g/mol=32g/mol，相對原子質(zhì)量為32，故答案為：32。