17．有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分為生石灰（CaO）．
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類(lèi)型為①②④（填序號(hào)）．
①金屬氧化物      ②堿性氧化物      ③堿         ④堿性干燥劑
（2）生石灰可作干燥劑的原因是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是①③④（用序號(hào)表示）．
①禁止食用        ②可以食用        ③禁止未成年人用手拿   ④生產(chǎn)日期
（4）在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以作干燥劑？舉出兩例．濃硫酸、堿石灰．

分析 （1）能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；由金屬元素和氧元素形成的化合物是金屬氧化物；
（2）生石灰能與水反應(yīng)；
（3）生石灰不能食用，CaO吸水后，不能作干燥劑，所以不可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿具有腐蝕性，未成年人不能接觸；
（4）硅膠、濃硫酸、堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等都可以做干燥劑．

解答 解：（1）CaO是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是金屬元素，另一種是氧元素，屬于金屬氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，還能和水化合，屬于堿性干燥劑，
故答案為：①②④；
（2）氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2，
故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）生石灰不能食用，CaO吸水后，不能作干燥劑，所以不可長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑，所以要注明生產(chǎn)日期，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿具有腐蝕性，未成年人不能接觸；
故答案為：①③④；
（4）硅膠、濃硫酸、堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等都具有吸收水蒸氣的作用，都可以做干燥劑，
故答案為：濃硫酸、堿石灰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有關(guān)氧化鈣的知識(shí)及干燥劑，可以根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成元素判斷物質(zhì)類(lèi)型，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c（NH）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）

B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）

D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO2）反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）由金紅石（TiO2）制取金屬Ti的步驟為T(mén)iO2$→_{高溫}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4時(shí)還生成了一種可燃性氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進(jìn)行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對(duì)鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①稱(chēng)取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱(chēng)得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g，收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為0.004mol，Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖表示．在下列因素中
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積    ③溶液的濃度  ④氫氣的壓強(qiáng)   ⑤Cl-的濃度
（1）影響反應(yīng)速率的因素①②③；  
（2）解釋圖中AB段形成的原因鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度加快；
（3）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速度減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質(zhì)的量分別是a和b，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　　）
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．國(guó)際上規(guī)定，0.012kg 12C原子所含碳原子數(shù)為1mol，這個(gè)數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，常用NA表示，其近似值為6.02×1023mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量為a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，測(cè)得溶液中Cl-離子與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10，則a為（　　）
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填充號(hào)，下同）②⑩，屬于弱電解質(zhì)的是①③⑦，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧．
①冰醋酸    ②苛性鈉    ③一水合氨    ④氨氣    ⑤蔗糖    ⑥鹽酸   ⑦水    ⑧二氧化碳  ⑨氯氣      ⑩碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol•L-1鹽酸．如圖中（圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量），能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（　　）
A．B．C．D．

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