Question

某化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料，煅燒石灰石；②用飽和Na₂CO₃溶液充分吸收步驟①中產生的CO₂氣體，發(fā)生反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃；③使步驟①中產生的CaO與水反應；④將步驟③中得到的產物與Na₂CO₃溶液反應．
（1）該工廠生產過程中沒有涉及到的化學反應類型有

 

A、分解反應  B、復分解反應  C、置換反應     D、化合反應
（2）該廠生產過程中涉及到的物質有：①石灰石；②純堿；③小蘇打；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰．下列敘述正確的是

 

A、起始原料是①、②B、起始原料是②、④C、最終產品是④、⑤D、最終產品是③、④

Answer 1

考點：化學基本反應類型,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）置換反應：指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應．
分解反應：指一種化合物分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應．
化合反應：指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應．
復分解反應：是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；
（1）根據各步驟的反應方程式可以判斷出反應物和生成物，從而進行回答．

解答： 解：（1）①以煤為燃料，煅燒石灰石，屬于分解反應；②用飽和Na₂CO₃溶液充分吸收步驟，①中產生的CO₂氣體，發(fā)生反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，屬于復分解反應；③使步驟①中產生的CaO與水反應，屬于化合反應；④將步驟③中得到的產物與Na₂CO₃溶液反應，屬于復分解反應，
故該工廠生產過程中沒有涉及到的化學反應類型有：分解反應、復分解反應和化合反應，
故答案為：ABD；
（2）①以煤為燃料煅燒石灰石，反應的方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，反應物為石灰石，生成物為氧化鈣和二氧化碳；
②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收①中產生的二氧化碳（Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃），①中的二氧化碳又作為反應物參加反應，同時生成碳酸氫鈉；
③使步驟①中產生的氧化鈣跟水反應，同樣①中的氧化鈣又作為反應物參加反應，生成氫氧化鈣；
④熟石灰與碳酸鈉溶液反應，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，氫氧化鈣和碳酸鈉作為反應物參加反應，同時生成氫氧化鈉和碳酸鈣．生成的碳酸鈣又可以作為①中的反應物循環(huán)使用．通過以上分析可起始原料為石灰石和碳酸鈉（純堿），最終產品為碳酸氫鈉（小蘇打）和氫氧化鈉（燒堿），
故答案為：AD．

點評：本題考查實際生產中的流程問題，判斷反應物和生成物可依據化學反應方程式進行，熟練掌握化學反應方程式是解題的關鍵．