Question

(9分)氮及其化合物在很多方面有重要的用途。

（1）氮的氧化物有多種。現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體，其中N 、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 。

（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，產(chǎn)生氨氣的原因是： ；氨氣的檢驗(yàn)方法是： 。

（3）硝酸具有很強(qiáng)的氧化性,王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合液，可以溶解金、鉑等金屬。鉑溶于王水時(shí)產(chǎn)生[PtCl6]2－和一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（4）氮的一種氫化物肼（即N2H4）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料。

已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O

發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO2為氧化劑，兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，反�?yīng)中每有4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成N2質(zhì)量為 g。

Answer 1

（9分）

(1)1：1

(2)生石灰遇水放熱使氨氣逸出，且產(chǎn)生的OH—使一水合氨的電離平衡向結(jié)合方向移動； 用濕潤的紅色石蕊試紙或用沾有濃鹽酸的玻璃棒。

(3)3Pt + 4NO3— + 16H++18Cl— = 3 [Pt Cl6]2— + 4NO↑+ 8H2O

(4)42g。

【解析】

試題分析：（1）NO和NO2的混合氣體，其中N 、O元素質(zhì)量之比為7：12，則N與O元素的原子個數(shù)比7/14:12/16=2:3；則該混合氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1；

（2）制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和生石灰，是因?yàn)樯�石灰遇水放熱使氨氣逸出，且產(chǎn)生的OH—使一水合氨的電離平衡逆向移動，氨氣逸出；檢驗(yàn)氨氣的方法可以是用濕潤的紅色石蕊試紙或用沾有濃鹽酸的玻璃棒，試紙變藍(lán)色或玻璃棒端產(chǎn)生白煙，都可證明氨氣；

（3）該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，說明該氣體為NO，所以Pt與王水反應(yīng)生成NO和生[PtCl6]2－及水，離子方程式為3Pt + 4NO3— + 16H++18Cl— = 3 [Pt Cl6]2— + 4NO↑+ 8H2O；

（4）上述反應(yīng)的總方程式為2N2H4 ＋ 2NO2 ＝3N2 ＋ 4H2O，2mol二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，轉(zhuǎn)移8mol電子，生成3mol氮?dú)�，所以反�?yīng)中每有4mol電子轉(zhuǎn)移，則生成N2質(zhì)量為3mol/2×28g/mol=42g。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算，氨氣的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫，方程式的計(jì)算