下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述，不正確的是（  ）
A．粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO4（aq）作電解液
B．電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥
D．電解銅的純度可達(dá)99.95%~99.98%
C
電解法精煉粗銅是以粗銅作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為：Cu-2e-Cu2+。在此以前，由于Ni、Fe、Zn雜質(zhì)均比Cu易失電子，故首先變成Ni2+、Fe2+、Zn2+進(jìn)入溶液。在陰極上，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-Cu，而Ni2+、Fe2+、Zn2+得電子能力比Cu2+弱，它們不可能重新變?yōu)閱钨|(zhì)，最后仍存在于電解質(zhì)溶液中。D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來越廣泛。
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：
xLi＋Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價(jià)為     ；充電時(shí)，LiNiO2中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有    （填元素符號(hào)）
（2）Ni常被鍍?cè)诮饘僦破飞弦员Ｗo(hù)金屬不生銹。鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ： 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連，金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ：化學(xué)鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2－的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）    Ni2+ +      H2PO2－+       →     Ni +   +        H2PO3－+     
（b）6H2PO2－ + 2H+＝ 2P+ 4H2PO3－+ 3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的。
② 請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）。
③ 化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點(diǎn)是：                                     。
（3）Ni可以與CO(g)發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                     
② 生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在               （填編號(hào)）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）阿伏加德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)的量（n）和粒子數(shù)（N）之間有如下關(guān)系：NA=N/n，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法（根據(jù)電子的物質(zhì)的量和電子數(shù)來測(cè)定NA）是常用的方法。試回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室有相同濃度的NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4等溶液，若實(shí)驗(yàn)過程中用惰性電極電解，且不考慮電極上的析出物與電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選擇哪一種溶液作為電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便，測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說明理由。
（2）采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定__________個(gè)數(shù)據(jù)。它們是___________。
（3）若已知一個(gè)電子的電荷量，（符號(hào)為q），選定符號(hào)代表有關(guān)數(shù)據(jù)，列出電解法求阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液判斷正確的是
A．不會(huì)有晶體析出B．濃度變大
C．濃度變小D．pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖4－10為各燒杯中通電后，觀察到Cu溶解，下列說法正確的是(   )
A．a(chǎn)是正極
B．a(chǎn)是負(fù)極
C．Pt極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是Fe極的2倍
D．Q池CuSO4溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

圖4－10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28 g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為(    )
A．121.6 gB．86 gC．93.6 gD．89.6 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。

(1)A是                        ，E是                        ；
(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式                                             ；
(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的關(guān)系如下圖所示，其中E為黑色物質(zhì)，B為氣體，C為金屬，反應(yīng)Ⅲ是C在D的稀溶液中進(jìn)行的，則A為_______，B為______，D為______ 。
寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式______________________________。?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池因使用日久而正負(fù)極標(biāo)志模糊。請(qǐng)根據(jù)另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負(fù)極模糊的蓄電池的正負(fù)極的方法。
（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導(dǎo)線的碳棒：                   。
（2）硫酸銅溶液，兩根銅導(dǎo)線：                             。

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