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（12分）一般地，晶體類型不同，其結構和性質也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。
氧化物
MgO
CaO
SrO
BaO
晶格能/ kJ·mol-1
3791
3410
3223
3054
①將上表中四種氧化物的共熔物冷卻，首先析出的是  ▲ 。
②碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖。兩種碳酸鹽的熱分解溫度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

⑵已知NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，當氨水冷卻時，可以將NH3·H2O和2NH3·H2O等晶體沉淀出來。
①2NH3·H2O的晶體類型為  ▲ 。
②NH3極易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
⑶CaF2的晶體結構如圖所示。

①CaF2晶體中鈣離子的配位數(shù)是  ▲ 。
②一個CaF2晶胞中包含  ▲ 個鈣離子。
⑴①BaO     ②高于
⑵①分子晶體   ②NH3與H2O形成分子間氫鍵
⑶①8   ②4(每空2分，共12分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關晶體的下列說法中正確的是（   ）
A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．金屬晶體發(fā)生形變時，金屬鍵發(fā)生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                ，此物質在固態(tài)時屬于        晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl－距離等同且距離最近的幾個Na+所圍成的空間幾何構型為__________。
A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當溫度達到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在。現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標準狀況）則此時氯化鈉氣體的化學式為_____________。
（3）隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取a g NaCl固體并轉移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm3。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na+與Cl－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) Ⅰ．某離子晶體特征結構如圖A所示。X●位于立方體部分頂點，Y○位于立方體中心。試分析：

（1）每個Y同時吸引著_______個X，該晶體的化學式為______________。
（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是___________。
（4）設該晶體的摩爾質量為M g/mol，晶體密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為__________cm。
Ⅱ．B4Cl4是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體化合物，在70℃以下，它存在于真空中。結構測定表明：該化合物中每個氯原子均結合一個硼原子，其鍵長都是0.170nm，任意兩個硼原子之間為0.171 nm。每個硼原子周圍各有4個共價鍵。根據(jù)上述性質和參數(shù)畫出B4Cl4分子空間構型的示意圖______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰
B．金剛石網狀結構中，由共價鍵構成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個碳原子
C．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂
B．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中給出的幾種物質在常壓下的熔、沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關說法中錯誤的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
單質B
熔點
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸點
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶體是分子晶體.B．單質B可能是原子晶體
C．電解NaCl水溶液可制得金屬鈉D．不能用電解熔融AlCl3制取單質鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有下列幾種常見的物質：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金剛石⑤SiC ⑥NH3 
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填寫序號）
（1）含有非極性鍵的分子晶體是                          ；
（2）含有極性鍵的分子晶體是                            ；
（3）只含離子鍵的離子晶體是                            ；
（4）含有極性共價鍵的原子晶體是                ；
（5）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是                    。

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