Question

2．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題：

（1）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²．

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（2）已知COCl₂分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出COCl₂分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子內(nèi)含有的作用力有ACE（填序號）．
A．氫鍵　B．離子鍵　C．共價鍵　D．金屬鍵  E．配位鍵
（4）根據(jù)NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，發(fā)生電離的NH₃•H₂O的結(jié)構(gòu)可能是b （填序號 a 或 b，見圖2）．
（5）富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖3所示，1mol C₆₀分子中含有碳碳單鍵的數(shù)目為60N_A．

Answer 1

分析 （1）A、B均為短周期金屬元素，且B外圍最起碼有4個電子，并且第二電離到第三電離能突變，所以B是第三周期的鎂，由此分析解答；
（2）光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是；（3）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵；
（4）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說明NH₃•H₂O 中O-H鍵發(fā)生斷裂，來確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；
（5）富勒烯（C₆₀）為分子，其晶體類型為分子晶體；利用均攤法計算每個碳原子參與兩個單鍵的形成，從而計算1mol C₆₀分子中單鍵的數(shù)目．

解答 解：（1）A、B均為短周期金屬元素，且B外圍最起碼有4個電子，并且第二電離到第三電離能突變，所以B是第三周期的鎂，鎂的基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（2）光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，故答案為：；
（3）根據(jù)圖可知碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵，故選：ACE；
（4）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)是b，故選：b；
（5）富勒烯（C₆₀）為分子，其晶體類型為分子晶體，每個碳原子參與兩個單鍵的形成，所以1mol C₆₀分子中單鍵的數(shù)目60N_A，故答案為：60N_A．

點評 本題考查電離能、分子結(jié)構(gòu)、化學鍵以及分子間作用力等知識，難度不大，應熟練掌握基礎知識．