Question

實驗室有一瓶亞硫酸鈉試劑，已部分氧化變質(zhì)。某學(xué)生設(shè)計了下列實驗來分析其純度。

試回答下列問題：

第一步：稱取樣品Ag，寫出稱量時用到的儀器的名稱：________。

第二步：樣品溶解，寫出溶解時用到的儀器的名稱：________。

第三步：在溶液中加入過量的鹽酸，再加入過量的氯化鋇溶液，①加入過量的鹽酸的原因是________；②氯化鋇溶液要過量的原因是________；③檢驗氯化鋇是否過量的方法是________。

第四步：過濾和洗滌沉淀。①過濾時所用儀器與上述幾步操作中所用的儀器重復(fù)的是________，作用是________。②所得沉淀若不經(jīng)洗滌則導(dǎo)致實驗測定值________。③洗滌沉淀的方法是________。

第五步：烘干沉淀并計算。

若烘干后的沉淀稱量為Bg，計算樣品中亞硫酸鈉純度為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

第一步：托盤天平、藥匙、燒杯 第二步：燒杯、玻璃棒 第三步：①防止生成BaSO3沉淀 ②使變質(zhì)生成的Na2SO4全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀 ③待沉淀完全沉降后，在上層清液中加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明BaCl2已過量。 第四步：①玻璃棒  引流  ②偏小 ③在過濾器中用蒸餾水沖洗沉淀1次～2次 第五步：×100％