【題目】化合物M是一種香料,可采用油脂與芳香烴(含苯環(huán)的烴)為主要原料,按下列路線(xiàn)合成:

已知:①RXROH

E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

R1、R2、R3R4可能是氫、烴基或其他基團(tuán))

1A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是___,D→E的反應(yīng)類(lèi)型為___。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

3C+F→M的化學(xué)方程式____。

4)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是____。

a

b

c

dCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH

5)寫(xiě)出從BrCH2CH2Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線(xiàn)參照題中的書(shū)寫(xiě)形式)____。

【答案】羥基 取代反應(yīng) 2HCOOH+2H2O+ bd BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH

【解析】

油脂水解得到A,結(jié)合信息③可以A氧化生成HCHO、HCOOH,B氧化得到C,故BHCHO,CHCOOH.芳香烴D與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成E,E分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,則DE,F,M。

1A,含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基,D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),故答案為:羥基;取代反應(yīng);

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ,故答案為:;

3C+F→M的化學(xué)方程式:2HCOOH+2H2O+,故答案為:2HCOOH+2H2O+;

4F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為, F的分子式不同,與F不是同分異構(gòu)體,、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOHF的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故答案為:bd;

5BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH2OH,然后被HIO4氧化生成HCHO,再與新制氫氧化銅氧化得到 HCOOH,最后與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到HCOOCH2CH2OOCH,合成路線(xiàn)流程圖為:BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH,故答案為:BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 測(cè)定HClNaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),單次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度,即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-a kJ/mol

II:

a、b、c均大于零,則斷開(kāi)1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)乙醇常被用做飲料的添加劑,在一定的條件下能被氧化為乙醛,乙醇___不能)使酸性KMnO4溶液褪色;已知常溫下,2.3g乙醇和一定量的氧氣混合后點(diǎn)燃,恰好完全燃燒,放出68.35kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

2)已知:

化學(xué)鍵

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol1

360

436

431

176

且硅晶體中每個(gè)硅原子和其他4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)方程式為:SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱為___kJ·mol1。

3)已知水的比熱容為4.18×103kJ·g-1·C-1。10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18℃升至62.4℃,則硫黃的燃燒熱為____,熱化學(xué)方程式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某可充電電池的原理如所示,已知a、b惰性極,溶液呈酸性。充電時(shí)右槽溶液色由變?yōu)?/span>紫色。下列敘述正確的是

A. 電時(shí),H從左槽遷移進(jìn)右槽

B. 電過(guò)程中,左槽溶液色由黃色變?yōu)樗{(lán)

C. 電時(shí),b極接直流源正極,a極接直流負(fù)

D. 電過(guò)程中,a極的極反應(yīng)VO2++2H++e = VO2++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖,

是具有強(qiáng)還原性的二元弱酸,可以被銀離子氧化為磷酸。

1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成,請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式____。亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

2)某溫度下,0.1mol/LH3PO3溶液的pH1.6,即c(H+)=2.5×10-2mol/L該溫度下H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)=____。(H3PO3第二步電離忽略不計(jì),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中:____(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí),A的溶解度是Sg·100g1,其飽和溶液密度為dg·cm3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol1,實(shí)驗(yàn)測(cè)得向一定量含A的溶液中加入mg無(wú)水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃,均為飽和溶液,下列關(guān)系式正確的是(  )

A.S

B.c

C.S

D.c%100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí),將pH=a的一元強(qiáng)酸溶液與pH=14a的一元堿溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸鈉溶液中加鹽酸至溶液呈中性,則c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常溫下,已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka、CH3COONa的水解平衡常數(shù)為Kh、則Ka·Kw=Kh

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液中c(Na)>c()>c()>c(OH)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)是有重要用途的一元弱酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)單質(zhì)硼溶于熱的濃硝酸可以生成硼酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)利用鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸,已知天然的Fe3O4不溶于酸。生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

①“浸渣”主要成分的化學(xué)式為_____________。

②“凈化除雜”:濾液保持一定溫度,需先加H2O2溶液,然后再調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6。溫度不宜過(guò)高的原因是___________。調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6的主要目的是___________。

[已知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39], Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33,

[已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.7×10-6], Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,

(3)硼酸也可以通過(guò)電解方法制備。工作原理如圖所示。

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________________。

②a膜或b膜為陽(yáng)離子交換膜的是________;陰極室溶液的濃度________(填“變大”、“不變”、“變小”)。

(4)寫(xiě)出一定條件下硼酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO 部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯(ClNO)性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。、

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制備Cl2的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)裝置B的作用是 __________,②____________。

(3)若用A裝置制取NO氣體,B中應(yīng)該盛放_________。

(4)為使NOCl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上向E中通入NOCl2兩種氣體的流速比為___

(5) 簡(jiǎn)述檢查A、B、C所組成的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的操作_________。

(6)裝置H吸收尾氣,有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收。為了充分吸收尾氣,可將尾氣與________________同時(shí)通入NaOH溶液中。

(7)已知:ClNOH2O反應(yīng)生成HNO2HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2是弱酸:____________。(僅提供的試劑:1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取F中所得液體3.0 g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,用0.20 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)表中所給信息,應(yīng)選用____________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。

物質(zhì)

Ag2CrO4

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

磚紅色

白色

黃色

黑色

Ksp

1×10-12

1.56×10-10

8.3×10-17

6.3 ×10-50

消耗標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液的體積為20.00ml,亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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